№1
1) ZnO+2HNO3 -> Zn(NO3)2+H2O
ZnO + 2H(+) + 2NO3(-) -> Zn(+2) + 2NO3(-) + H2O
ZnO + 2H(+) -> Zn(+2) + H2O
2) 2Al+3H2SO4(разб) -> Al2(SO4)3+3H2
3) не протекает,так как Cu в электрохимическом ряду напряжений металлов после H2
4) 2HCl+FeS -> FeCl2 + H2S
2H(+) + 2Cl(-) + FeS -> Fe(+2) + 2Cl(-) + 2H(+) + S(-2)
FeS -> Fe(+2) + S(-2)
5) 3H2SO4+2Fe(OH)3 -> Fe2(SO4)3+6H2O
6H(+) + 3SO4(-2) + Fe(OH)3 -> 2Fe(+3) + 3SO4(-2) +6H2O
6H(+) Fe(OH)3 -> 2Fe(+3) + 6H2O
№2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
n (Zn) = N (Zn) /N A = 12*10^23 / 6*10^23 = 2 моль
n (H2) = n (Zn) = 2 моль
m (H2) = n (H2) * M(H2) = 2 * 2 = 4 г
№3
1)
вопрос:
Какую кислоту используют для осушения?
Крепкая серная кислота поглощает воду, поэтому ее используют для осушения окон, помещая стаканчики с кислотой между рамами.
2)
вопрос:
Какая кислота «дымится» на воздухе?
ответ: олеум. Потому что хлористый водород кондесации воды из воздуха от того возникает этот эффект дыма масимальная концетрация растворения HCl в воде 37.5 % и начиная с 25% растворов все они "дымят"
3)
вопрос:
Что такое купоросное масло?
Так называют в торговле и технике концентрированную серную кислоту
4)
вопрос:
Какая кислота оставляет желтые пятная на коже?
Жёлтые пятна на коже - это результат качественной реакции азотной кислоты на белок.
5)
вопрос:
Какая кислота ядовитая, но не едкая, с запахом «тухлых яиц»?
Сероводород т. к. это очень ядовитый газ с запахом тухлых яиц, хорошо растворим в воде. Так-же есть и серная кислота она тяжелая бесцветная и маслянистая жидкость, не летуча, не имеет запаха, безводная не проводит электрический ток.
6)
вопрос:
Для какой кислоты характерно: твердая, белая, хорошо растворима в воде?
фосфор
№4
1 признак.
кислородсодержащие: HNO3, H2SO4, H3PO4, H2CO3, H2SO3, HClO4; и бескислородные: HCl, H2S.
2 признак.
одноосновные: HCl, HNO3, HClO4. двухосновные: H2S, H2SO4, H2CO3, H2SO3. трехосновная : H3PO4
Смотри - копируй это быстрей подальше от модераторов, потом решай. И в следущий раз - решай по отдельности ;)УДАЧИ!)
Відповідь:
Колива́ння — специфічні рухи або зміни стану систем різної фізичної природи (механіка, фізика, біологія, хімія, економіка та ін.) для яких гається певна повторюваність у часі. В багатьох випадках для опису коливальних процесів використовуються близькі за змістом поняття — вібрація, осциляція. Коливальні процеси характерні для величезної кількості явищ в навколишньому світі та в людському суспільстві. «Світ, в якому ми живемо, дивно схильний до коливань… Коливаються навіть атоми, з яких ми складаємось». Коливальний процес в будь-якій системі виникає лише тоді, коли її будова забезпечує виникнення сил, що намагаються повернути систему до стабільного стану при внесенні зовнішніх збурень. Такі сили називають відновлювальними. Для системи відновлювальну силу створює пружина, що опирається розтягу-стиску.
Специфіка коливальних процесів виражається в тому, що зміни стану системи відбуваються в околі певного стабільного (статичного або динамічного) стану. Найпростіший приклад — поведінка вантажу на пружині, яка показана на приведеній анімації. Тут зміна стану (положення) маси відбувається навколо положення статичної рівноваги. Більш складним є коливальний процес, який реалізується при русі автомобіля (поїзда) по нерівній дорозі. В цьому випадку можна говорити про коливання відносно уявного стану автомобіля, що рухається по ідеальній дорозі. Якщо при коливаннях гається постійне повернення системи до початкового стану через певний проміжок часу — період Т, то коливання називають періодичними. В закономірностях коливальних процесів є багато спільного незалежно від фізичних властивостей складових коливальної системи. Саме ця обставина зумовила формування такої наукової дисципліни як Теорія коливань. Вивчення теорії коливань є важливою складовою фундаментальної підготовки інженерів багатьох спеціальностей.
Пояснення:
2)60÷12=5(м/с)
ответ:5 м/с