Тело масси m=100г свободного падения без начальной скорости с некоторой висоти.найти кинетичискую енергию е тела в средней точки его пути если падение продолжалось время t=2c. сопротивлением воздуха пренебречь (g=10м\с2)
Уравнение движения падающего тела: Найдем начальную координату (высоту) м Найдем координату средней точки пути м Найдем время, через которое тело достигнет этой координаты с Уравнение скорости падающего тела: Найдем скорость, которую будет иметь тело м/с Найдем кинетическую энергию тела H ответ: 10 Н
Путь, пройденный за 4-ую секунду можно найти через разность координаты тела в 4-ую секунду и координаты тела в 3-ью секунду. При t=3 уравнение координаты выглядит так : x1=4.5a При t=4 : x2= 8a. ( ибо V начальная равна нулю, координата начальная равна нулю x=x0+V0t+at^2/2 ) По условию у нас x1-x2=7 метров 8a-4.5a=3.5a=7 a=7:3.5=2 м/c^2 Ну а дальше мы находим путь за 10 секунд. x=2*10^2/2=100 метров Скорость вычисляется по формуле : V(t)=Vo+at Vo равно нулю по условию ( из состояния покоя же ) Подставляем сюда наши 10 секунд ( потому что 10-ая секунда начинается, когда на секундомере уже идёт 9-ка, это очевидно => конец очень близок к отметке 10 секунд, значит можно смело брать 10 секунд ) V(10)= 2*10=20 м/c ответ: 100 метров; 20 м/c.
Электролиз Этот окислительно-восстановительный процесс протекает на электродах при прохождении постоянного электрического тока через растворы или расплавы электролитов. На отрицательно заряженном электроде - катоде происходит электрохимическое восстановление частиц (атомов, молекул, катионов) , а на положительно заряженном электроде - аноде идет электрохимическое окисление частиц (атомов, молекул, анионов) .
Примеры электролиза расплавов: Электролиз воды проводится всегда в присутствии инертного электролита (для увеличения электропроводности очень слабого электролита - воды) : В зависимости от инертного электролита электролиз проводится в нейтральной, кислотной или щелочной среде. При выборе инертного электролита необходимо учесть, что никогда не восстанавливаются на катоде в водном растворе катионы металлов, являющихся типичными восстановителями (например Li+, Cs+, K+, Ca2+, Na+, Mg2+, Al3+) и никогда не окисляется на аноде кислород O−II анионов оксокислот с элементом в высшей степени окисления (например ClO4−, SO42−, NO3−, PO43−, CO32−, SiO44−, MnO4−), вместо них окисляется вода
. Примеры электролиза растворов солей: (на аноде окисляются анионы Сl−, а не кислород O−II молекул воды, так как электроотрицательность хлора меньше, чем кислорода, и следовательно, хлор отдает электроны легче, чем кислород) (на катоде восстанавливаются катионы Cu2+, а не водород HI молекул воды, так как медь стоит правее водорода в ряду напряжений, то есть легче принимает электроны, чем HI в воде) .
Таким образом, электролиз - это окислительно-восстановительная реакция, которая протекает под действием и при участии электрического тока. Уравнения электрохимических реакций отражают те процессы, которые без электрического тока протекать не могут.
Найдем начальную координату (высоту)
Найдем координату средней точки пути
Найдем время, через которое тело достигнет этой координаты
Уравнение скорости падающего тела:
Найдем скорость, которую будет иметь тело
Найдем кинетическую энергию тела
ответ: 10 Н