Question

Завтра сдавать 1.определить количество молекул в 500 граммах хлороводорода hcl 2.газ объемом 4 м3 находился под давлением 60 кпа. поддерживая постоянную температуру, объем газа увеличили до 20 м3.определить давление газа в новом объеме. 3.газ нагревали при постоянном объеме. его давление при этом уменьшилось с 8 до 4 кпа. какой была температура в начале процесса, если в конце процесса она стала равна -58с? 4.при температуре 127с объем газа был равен 5 м3. какая температура будет у газа, если его объем уменьшили до 4 м3. давление газа постоянно.

Answer 1

Ν=$\frac{N}{Na} = \frac{m}{M}$
N=$\frac{Na*m}{M}$
$M=36,5* 10^{-3}$
m=0,5
$Na=6,02* 10^{23}$
N=8,25*$10^{24}$

V=4
V1=20
p=60000
T=const
$\frac{pV}{T} =const$
$p1= \frac{pV}{V1}$
p1=12000Па=12кПа

V=const
p=8000
p1=4000
T1=215
$\frac{pV}{T} =const$
$T= \frac{pT1}{p1}$
Т=430К

T=400
V=5
V1=4
p=const
$\frac{pV}{T}=const$
$T1= \frac{TV1}{V}$
T1=320K