Q= 623 000 Дж
Объяснение:
Из таблицы температура плавления серебра -(t2) 960С°
Удельная теплоёмкость, тоже берём из таблицы -(c) 250 Дж/кг * С°
Удельная теплота плавления, тоже берём из таблицы -(лямбда) 87 кДж/кг = 87000 Дж/кг
ЭТО ВСЁ ПОСТОЯННЫЕ ВЕЛИЧИНЫ, ИХ ВСЕГДА НУЖНО БРАТЬ ИЗ ТАБЛИЦЫ УДЕЛЬНЫХ ТЕПЛОЁМКОСТЕЙ И Т.Д
Сначала нужно нагреть серебро до температуры плавления
Q1(нагревание серебра)=cm(t2-t1)= 250 Дж/кг * С° * 2кг * (960С° - 62°C) = 449000 Дж
Теперь серебро плавится
Q2(плавления серебра)=λ (лямбда) * m = 87000 Дж/кг * 2 кг = 174 000 Дж
Теперь значения количеств теплоты складываем
Q=Q1+Q2= 449000 Дж + 174 000 Дж = 623 000 Дж
Объяснение:
Нальем в 3 электролитные ванны растворы солей хлорида натрия NaCl сульфата меди CuSO4 и нитрата серебра AgNO3 соответственно. Электроды , опущенные в электролиты и соединённые последовательно , подключим к источнику тока. При этом на катод первой ванны будут выделяться водород H2 , ана анод- хлор Cl2 ; на катоде третьей ванны -серебро Ag ,а на анод кислород O2. На основе опыта ,измерив массы натрия ,меди и серебра ,осеявших на электродах ,можно убедиться ,что массы выделяюшихся во время электролиза веществ прямо пропорцианально атомным массами этих веществ
