At(Астат) имеет порядковый номер 85 и массовое число 210. Отсюда следует, что при альфа распаде мы должны отнять 2 порядковых и 2 массовых числа, т.е. получается так: 210-2=208 и 85-2=83 и получается Be(Висмут). Но у нас два альфа распада, а значит нужно ещё раз повторить аналогию наших действий. И мы получаем Tl(Таллий), у которого порядковый номер 81 и массовое число 204(изотоп)
При бэта-распаде мы напротив добавляем +1 к порядковому номеру и пишем электрон у которого будет -1 порядковый номер и массовое число равное 0.
Т.е. получаем это: Ra(Радий), у которого порядковый номер равен 88(три раза бэта-распад) и массовое число равное 213(изотоп)
Объяснение:
Стоит заметить, что массовое число не совпадает с тем, что указано в таблице Д. И. Менделеева, не стоит паниковать. Есть такой момент, как изотоп... Стоит подписать рядом с таким результатом такую подпись, чтобы учитель понял Вашу мысль действий.
Стоит заметить, что Альфа-распад это реакция, при которой появляется He. С порядковым номером 2 и массовым числом 4. Его также нужно указывать при распаде, ибо без него Вы не сможете уровнять реакцию. А что касается бэта-распада стоит указывать электрон.
Всё это обязательно для ядерных реакции, в случае не указание уравнение не может быть выполнено.
Боровская модель водородоподобного атома (Z — заряд ядра), где отрицательно заряженный электрон заключен в атомной оболочке, окружающей малое, положительно заряженное атомное ядро. Переход электрона с орбиты на орбиту сопровождается излучением или поглощением кванта электромагнитной энергии (hν).
Бо́ровская моде́ль а́тома (Моде́ль Бо́ра) — полуклассическая модель атома, предложенная Нильсом Бором в 1913 г. За основу он взял планетарную модель атома, выдвинутую Резерфордом. Однако, с точки зрения классической электродинамики, электрон в модели Резерфорда, двигаясь вокруг ядра, должен был бы излучать энергию непрерывно и очень быстро и, потеряв её, упасть на ядро. Чтобы преодолеть эту проблему, Бор ввёл допущение, суть которого заключается в том, что электроны в атоме могут двигаться только по определённым (стационарным) орбитам, находясь на которых они не излучают энергию, а излучение или поглощение происходит только в момент перехода с одной орбиты на другую. Причём, стационарными являются лишь те орбиты, при движении по которым момент количества движения электрона равен целому числу постоянных Планка[1]: {\displaystyle m_{e}vr=n\hbar \ } m_{e}vr=n\hbar \ .
Используя это допущение и законы классической механики, а именно равенство силы притяжения электрона со стороны ядра и центробежной силы, действующей на вращающийся электрон, он получил следующие значения для радиуса стационарной орбиты {\displaystyle R_{n}} R_n и энергии {\displaystyle E_{n}} E_{n} находящегося на этой орбите электрона:
{\displaystyle R_{n}=4\pi {\frac {\varepsilon _{0}}{Ze^{2}}}{\frac {n^{2}\hbar ^{2}}{m_{e}}};\quad E_{n}=-{\frac {1}{8\pi }}{\frac {Ze^{2}}{\varepsilon _{0}}}{\frac {1}{R_{n}}};} {\displaystyle R_{n}=4\pi {\frac {\varepsilon _{0}}{Ze^{2}}}{\frac {n^{2}\hbar ^{2}}{m_{e}}};\quad E_{n}=-{\frac {1}{8\pi }}{\frac {Ze^{2}}{\varepsilon _{0}}}{\frac {1}{R_{n}}};}
Здесь {\displaystyle m_{e}} m_e — масса электрона, {\displaystyle Z} Z — количество протонов в ядре, {\displaystyle \varepsilon _{0}} \varepsilon _{0} — электрическая постоянная, {\displaystyle e} e — заряд электрона.
Именно такое выражение для энергии можно получить, применяя уравнение Шрёдингера в задаче о движении электрона в центральном кулоновском поле.
Радиус первой орбиты в атоме водорода R0=5,2917720859(36)⋅10−11 м[2], ныне называется боровским радиусом, либо атомной единицей длины и широко используется в современной физике. Энергия первой орбиты {\displaystyle E_{0}=-13.6} E_{0}=-13.6 эВ представляет собой энергию ионизации атома водорода.
