Будем считать изотоп азота ₇N¹⁴
Состав ядра: 7 протонов и 7 нейтронов
Вычислим суммарную массу отдельно взятых частиц входящих в ядро азота
∑ m = 7*mp + 7*mn
mp = 1.00728 а.е.м.
mn = 1,00866 а.е.м.
∑ m = 7*1,00728 + 7*1,00866 = 7,05096 + 7,06062 = 14,11158 а.е.м.
Вычислим дефект массы ядра азота:
Δm = ∑m - mя = 14,11158 - 14,00324 = 0,10834 а.е.м.
Учтя, что 1 а.е.м. соответствует энергии в 931,5 МэВ, получаем:
ΔЕ = 0,10834 * 931,5 ≈ 100,91871 МэВ - энергия связи ядра азота
Вычислим удельную энергию связи ядра азота, т.е. энергию приходящуюся на 1 нуклон
Число нуклонов в ядре азота - N = 14 сл-но ΔЕ/N = 100,91871 МэВ / 14 нукл. = 7,20 МэВ/нукл.
Объяснение:
1) неподвижный
2)Неподвижный блок-это равноплечный рычаг, и поэтому выигрыша в силе дать не может. А у подвижного блока одно плечо больше другого в 2 раза, поэтому он дает выигрыш в силе в 2 раза.
3)Подвижный блок дает выигрыш в силе в 2 раза, неподвижный выигрыша в силе не дает, следовательно, используя систему из 2 подвижных и 2 неподвижных блоков получим выигрыш в 4 раза.
4)При применении наклонной плоскости выигрыш в силе равен проигрышу в расстоянии, следовательно, при выигрыше в силе в 3 раза получим проигрыш в расстоянии в 3 раза.
5)Выигрыш в работе получить нельзя.
наименьшая часть химического элемента, являющаяся носителем его свойств.[1][3] Атом состоит из атомного ядра и электронов. Если число протонов в ядре совпадает с
числом электронов, то атом в целом
оказывается электрически нейтральным. В
противном случае он обладает некоторым
положительным или отрицательным зарядом и называется ионом.[1] В некоторых случаях под атомами понимают только
электронейтральные системы, в которых
заряд ядра равен суммарному заряду
электронов, тем самым противопоставляя их электрически заряженным ионам.[3][4] Ядро, несущее почти всю (более чем 99,9 %)
массу атома, состоит из положительно заряженных протонов и незаряженных нейтронов, связанных между собой при сильного взаимодействия. Атомы классифицируются по количеству протонов
и нейтронов в ядре: число протонов Z
соответствует порядковому номеру атома в периодической системе Менделеева и определяет его принадлежность к
некоторому химическому элементу, а число
нейтронов N — определённому изотопу этого элемента. Единственный стабильный
атом, не содержащий нейтронов в ядре —
лёгкий водород (протий). Число Z также определяет суммарный положительный
электрический заряд (Ze) атомного ядра и число электронов в нейтральном атоме, задающее его размер.[5]