Масса — экономикада: тауарлардың мөлшері (тауар‚ақша массасы‚ конкурстық масса). Топтамалардың құнын‚ шамасын‚ салық салу базасын‚ т.б. анықтау үшін пайдаланылатын тауарлардың аса маңызды сипаттамаларының бірі. Мынадай салмақ (масса) өлшемдері қолданылады:
1 тонна = 10 центнер = 1000 килограмм = 1000000 грамм
1 ағылшын тоннасы = 20 центнер = 2240 сауда фунты
1 сауда фунты = 16 сауда унциясы = 256 сауда драхмасы
1 ағылшын тоннасы = 1016 килограмм
1 ағылшын сауда центнері = 50‚802 килограмм
1 сауда фунты = 0‚453 килограмм
1 сауда унциясы=28‚349 грамм
1 сауда драхмасы = 1‚77 грамм
1 ағылшын граны = 64‚799 грамм
1 американ шағын тоннасы = 907‚17 килограмм
1 дәріханалық фунт=12 дәріханалық унция = 373‚24 грамм
1 дәріханалық унция=8 дәріханалық драхма=31‚103 грамм
1 дәріханалық драхма = 3 скрупула = 3‚888 грамм
1 пұт = 16‚38 килограмм
1 байырғы орыс фунты = 409‚5 грамм
1 лот = 12‚8 грамм
1 мысқал = 4‚266 грамм
1 үлес = 44‚43 миллиграмм
(ﾉ≧∇≦)ﾉ ﾐ ┻━┻. (人 •͈ᴗ•͈)
Вещества, растворы которых проводят электрический ток, называются электролитами. К ним относятся растворы солей, кислот, щелочей. При растворении электролитов под влиянием электрического поля полярных молекул воды происходит распад молекул электролитов на ионы. Этот процесс называется электролитической диссоциацией. Электролиз – это процесс выделение на электроде вещества под действием электрического тока. Масса вещества, выделившегося на электроде, вычисляется по формуле: закон Фарадея k – электрохимический эквивалент вещества (зависит от природы вещества), (кг/Кл), I – сила тока, измеряется в Амперах (А), - промежуток времени, в течении которого проходил ток, (с).
Изменение химического состава раствора или расплава при прохождении через него электрического тока, обусловленное потерей или присоединением электронов ионами, называется электролизом.
Фарадей установил, что при прохождении электрического тока через электролит масса m вещества, выделившегося на электроде, пропорциональна заряду через электролит:
или
где I — сила тока; — время пропускания тока через электролит.
Выражения называются законом электролиза. Коэффициент пропорциональности k в этих выражениях называется электрохимическим эквивалентом вещества..
Электрический ток в любых электролитах создается движением положительных и отрицательных ионов, т. е. заряженных атомов или молекул вещества.
Применение электролиза. Явление электролиза широко применяется в современном промышленном производстве Электролиз применяется для очистки металлов от примесей, для покрытия поверхности одного металла тонким слоем другого, для получения копий с рельефных поверхностей. С электролиза из солей и оксидов получают многие металлы, например медь, никель, алюминий. Электролитический дает возможность получать вещества с малым количеством примесей. Поэтому его применяют для получения многих веществ, когда требуется высокая степень химической чистоты.
Путем электролиза можно наносить тонкие слои металлов, например хрома, никеля, серебра, золота, на поверхность изделий из других металлов. Эти слои могут служить защитой изделия от окисления, повышать его прочность или просто украшать изделие. Электролитический покрытия изделий тонким слоем металла называется гальваностегией.
При более длительном пропускании тока через электролит можно получить на изделии такой толстый слой металла, который может быть отделен от него с сохранением формы. Электролитическое получение точных копий различных изделий называется гальванопластикой. С гальванопластики получают копии изделий сложной формы, копии скульптур и других произведений искусства.
Явление электролиза лежит в основе принципа действия кислотных и щелочных аккумуляторов, где используется важное свойство процесса электролиза — его обратимость.
F=2(Fo)COSα/2=Fo√3≈866H
Модуль равнодействующей при 0°
F=2Fo=1000H
при 90°
F=Fo√2≈707,1
при 120°
F=Fo=500
при 180°
F=0