Найдем плотность пара и сравним ее с табличным значением для насыщенного po= m/V=25/1=25 г/ м3 Табличное значение po нп ( 30С)= 30,3 г/ м3 25<30,3 Пар не насыщенный ответ пар не насыщенный
Чем считать много цифр, напишем много букв. Возьмём одинаковый объём ртути и воды V. Масса вещества: m = r V (здесь r - плотность). Количество вещества: n = m / M = r V / M. Число частиц: N = n Nа = r V Nа / M. Произведение объёма на число Авогадро VNa - постоянная. Значит, число частиц зависит только от отношения k = r / M (плотности к молярной массе). Для ртути плотность около 13600, молярная масса около 200, значит, k = ~ 68. Для воды плотность около 1000, молярная масса около 18, значит, k = ~ 56. Выходит, в одинаковых объёмах число структурных единиц у ртути больше, чем у воды. Хотя молекулы - это только для воды, у ртути - атомы.
2) Атомная масса (молярная масса) 14,00674 а. е. м. (г/моль) 3) Плотность (ρ) ртути 14,19 г/см³, плотность воды же 1 г/см³ Поэтому при одинаковых объемах масса будет отличаться в 14,19 раз. Смотрим молярные массы (M): у ртути 200,59 г/моль, а у воды 18 г/моль. то есть получается, что 1 моль ртути содержит 200,59 грамм вещества, а 1 моль воды всего 18 грамм.
Делаем выводы - пусть объем стакана V, тогда масса вещества в нем m=V*ρ количество моль вещества (буква не столь важна) ν=m/M=V*ρ/M соотношение молей вещества ν1/ν2=ρ1/ρ2*M2/M1 цифры, надеюсь, подставить сами сможете? количество атомов (правда в отношении воды, наверно, все же количество молекул воды) подсчитать просто, зная количество моль вещества и умножив его на число Авогадро
po= m/V=25/1=25 г/ м3
Табличное значение
po нп ( 30С)= 30,3 г/ м3
25<30,3
Пар не насыщенный
ответ пар не насыщенный