Question

Какая температура 1,6*10^-2кг кислорода, находящегося под давлением 10^6па и занимает объем 1,6*10^-3м^3? молярная масса кислорода 0,032 кг/моль.

Answer 1

P*V=(m/M)*R*T
T=p*V*M/(m*R)=10^6*1.6*10^-3*0.032/(1.6*10^-2*8.31)=385 K

Answer 2

$$pV=\frac{m}{M}RT$$
$$p$$ - давление
$$V$$ - объём
$$\frac{m}{M}$$ - количество вещества, масса, делённая на молярную массу
$$R$$ - универсальная газовая постоянная, $$R=8,31$$ Дж/(моль*К)
$$T$$ - температура в кельвинах
Выразим из этой формулы температуру:
$$T=\frac{pV}{\frac{m}{M}R}$$

$$\nu=\frac{m}{M}=\frac{1,6\cdot{10^{-3}}}{0,032}=0,5$$

$$T=\frac{10^6\cdot{1,6}\cdot{10^{-3}}}{{0,5}\cdot{8,31}}}={385}$$ K