Раствор состоит из вещества и растворителя, в нашем случае растворитель - это вода, вещество - сульфат калия. 1) Изначально нам дано 120 г раствора ⇒ он в себе содержит воду и K₂SO₄. Масса K₂SO₄ после выпаривания нам известна ⇒ можем найти массу выпарившейся воды: m(раствора)=m(H₂O) + m(K₂SO₄) ⇒ m(H₂O)= m(раствора) - m(K₂SO₄) m(H₂O)= 120-14=106 г 2) Расчитаем через пропорцию массовую долю воды: 120 г - это 100% раствора106 г - это х% раствора ответ: в исходном растворе массовая доля воды 88,3%.
Объяснение:
ответ: предмет выполняет роль (-) катода и для процесса электролиза его помещают между двумя (+) анодами, иначе невозможно будет создать направленное движение катионов и анионов
Объяснение:
Гальваностегия — это электролитическое нанесение определенных металлов с целью защиты изделий от коррозии и для придания им соответствующего эстетического оформления (покрытие производят хромом, никелем, серебром, золотом, платиной и т. п.). Вещь тщательно очищают, обезжиривают, и используют как катод (-) в электролитической ванне, в которую налит раствор соли того металла, которым необходимо покрыть изделие.
В качестве анода (+) применяют пластину из этого же металла. Как правило применяют пару анодных пластин, а подлежащий гальваностегии предмет располагают между ними.
V=a*b*c=1*5*20=100см³= 100*10(в -6 степ.) м³
2) Находим массу:
m=V*p(плотность)= 100 *10(-6) *8,9*10³=
0.89 кг.
3) Находим кол-во теплоты, затраченное на кристаллизацию:
Q=L*m=2.1*10(в5степ.)*0.89= 187 Кдж=187Кдж
3) Находим кол во теплоты, потраченное на остывание:
Q=c*m*∆t=400*0.89*(1085-33)= 375 Кдж
4) Находим общее количество теплоты:
375+187=562 Кдж
ответ: 562 Кдж