Изопроце́ссы — термодинамические процессы, во время которых количество вещества и один из параметров состояния: давление, объём, температура или энтропия — остаётся неизменным. Так, неизменному давлению соответствует изобарный процесс, объёму — изохорный, температуре — изотермический, энтропии — изоэнтропийный (например, обратимый адиабатический процесс). Линии, изображающие данные процессы на какой-либо термодинамической диаграмме, называются изобара, изохора, изотерма и адиабата соответственно. Изопроцессы являются частными случаями политропного процесса.
V₁
V₂ = 2·V₁
t₁ = 17°C T₁ = 290 К
p - const
Δ t - ?
Решение:
Поскольку давление не изменяется, то воспользуемся уравнением Гей-Люссака:
V₁ / V₂ = T₁/T₂
Отсюда:
T₂ = V₂·T₁ / V₂
T₂ = 2·V₁·290 / V₁ = 2·290 = 580 K
Тогда:
ΔT = T₂ - T₁ = 580 - 290 = 290 K
ответ: Газ нагрели на 290 К