ответ:Уравнение состояния идеального газа (уравнение Менделеева — Клапейрона) - устанавливает зависимость между давлением, объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид: pV=mMRT, где p – давление (Па), V – объем газа (м3), m – масса газа (кг), M – молярная масса, R=8.31 Дж/моль*K? универсальная газовая постоянная, T – абсолютная температура газа. Определите температуру (К) кислорода массой 64 г, находящегося в сосуде объёмом 1 л при давлении 5 • 10^6 Па. Молярная масса кислорода М = 0,032 кг/моль. ответ округлите до целого числа.
Подставим все известные в уравнение и найдем температуру.
T=pV∗Mm∗R=5∗106∗1∗10−3∗0.03264∗10−3∗8.31=301.
Объяснение:
Q1=Mугля*g
Q2=Mводы*C(удел. тепл. воды) *(T2-T1), T2=100C, T1=10C
Mугля*g=Mводы*C*(T2-T1)
тогда Mугля=Mводы*C*(T2-T1)/g
Mугля=15кг*4200 Дж/кг*С *(100С-10С) / 29*10^6 Дж/кг = 0,2 кг