1. :
1) 4,3 км/ч * 8ч = 34,4 (км) - проехал за 8 часов
2) 34,4 км *1.000 м = 34.400 м
3) 34.400 км * 1,8 м = 61.920 м²
ответ: 61.920 м² вспахает трактор за 8 часов
2 :
3 :
1) 150 : 2 = 75 (км/ч) — скорость лодки по течению;
2) 150 : 3 = 50 (км/ч) — скорость лодки против течения;
3) 75 - 50 = 25 (км/ч) — удвоенная скорость течения;
4) 25 : 2 = 12.5 (км/ч) — скорость течения реки.
ответ: 75 по течению, 50 км/ч против течения, и 12.5 км/ч.
4 :
t =
t1 =
t2 =
t=t1+t2
s / vср=0,4s / v1 + 0,6s /v2. сократим на s.
1 / vср=0,4 / v1 +0,6 / v2.
1 / vср=(0,4v2 +0,6v1) /v1*v2.
vср=v1*v2 / (0,4v2 +0,6v1).
vср= = 10,588 км/ч.
ответ: 10,588 км/ч.
5:
s =
a =
a = = 1000/2304 = 0,434 (м/с²)
ответ: 0,434 м/с²
У класичній (феноменологічній термодинаміці) під рівнянням стану ідеального газу розуміється рівняння Клапейрона, що об'єднує закон Бойля — Маріотта i закон Гей-Люссака або закон Бойля ─ Маріотта і закон Шарля. Об'єднання експериментальних газових законів у одне рівняння газового стану уперше було зроблено Бенуа Клапейроном у 1834 році. Різновид цього рівняння для довільної маси газу сформулював Д. І. Менделєєв у 1874 році. Він отримав назву рівняння Клапейрона ─ Менделєєва. Згодом з'ясувалось, що реальні гази ─ це насправді розріджені перегріті пари, досить віддалені від критичної точки, а отже, вони не підкоряються у всьому діапазоні досяжних температур і тисків газовим законам, виведеним за фізичних умов, близьких до нормальних. Проте, вказані газові закони були збережені для так званих ідеальних газів ─ граничних (практично недосяжних) станів реальних газів
