Манометр на с газом , показывавший 283,7 кпа, при понижении температуры на 85 к уменьшил свои показания на 101,3 кпа. найти значения температур в обоих случиях.
Чтобы решить эту задачу, мы можем использовать закон Бойля-Мариотта, который гласит, что при постоянном количестве газа и абсолютных температуре, давление и объем газа являются обратно пропорциональными.
Для начала, нам нужно определить начальное давление газа и его изменение.
Начальное давление газа: 283,7 кпа
Изменение в давлении: -101,3 кпа (отрицательное значение обозначает уменьшение)
Чтобы найти значения температур в обоих случаях, мы можем использовать соотношение между начальным и конечным давлением газа:
P1/T1 = P2/T2
Где P1 - начальное давление газа, T1 - начальная температура газа, P2 - конечное давление газа, T2 - конечная температура газа.
Мы знаем, что начальное давление газа (P1) равно 283,7 кпа и конечное давление газа (P2) равно 283,7 кпа - 101,3 кпа = 182,4 кпа (так как давление уменьшилось).
Подставляем известные значения в уравнение:
283,7/T1 = 182,4/T2
Теперь нам нужно найти значения температур для T1 и T2. Для этого мы можем решить данное уравнение относительно T1 или T2.
Умножаем обе части уравнения на T1 и T2:
283,7 * T2 = 182,4 * T1
Нам нужно выразить T1 или T2. В данном случае выразим T2:
T2 = (182,4 * T1) / 283,7
Теперь у нас есть уравнение для нахождения значения конечной температуры газа (T2) при известной начальной температуре газа (T1).
Чтобы найти значения температуры в обоих случаях, нам нужно ввести значения для T1.
Примерно какой температурой обладал газ в начале и конце?
Если нам известно, что газ является идеальным газом при стандартных условиях (0 градусов Цельсия и 1 атмосферное давление), мы можем исходить из этих значений.
Закон Шарля: p1/t1=p2/t2
p1*t2 = t1*p2
p1*t2 = p2*(t2+85K)
t2*(p1-p2) = p2*85K
t2= 101,3*85 / (283,7 - 101,3) ⇒ t2 ≈ 47K ⇒ t1 ≈ 132K