1.PV=mRT/M=νRT
ν= PV/RT=150000*0,05/(8,3*546)=7500/4532=1,65 (моль).
2. 12*6+1*5+16*1+1*1=72+5+16+1=77+17=94 (г/моль)=0,094 кг/моль
3. Молярная масса 206+35,5*2=206+71=277 (г/моль)
В одном моле содержится молекул, равное числу Авогадро (6*10^23),
значит масса одной молекулы m1=277/(6*10^23)=46/10^23=
=4.6*10^-22 (г).
4. Закон шарля P1/T1=P2/T2 (V=const). Давление прямо пропорционально абсолютной температуре, то есть во сколько раз увеличится аб температура, во столько раз ув давление. Это объясняется тем, что с повышением температуры скорость и кинетическая энерги больше и они при ударе о стенки сосуда оказывают тольшее давление.
*/* Удачи!
Как и для атомов, для молекул (например, молекул воды) справедливы соотношения
(H2O) = Mr(H2O) и m0(1H216O) = Mr(1H216O).
Для характеристики немолекулярных веществ (а иногда и молекулярных) используется формульная масса. Формульная масса вещества – средняя масса формульной единицы этого вещества, выраженная в дальтонах.
Формульная масса рассчитывается по простейшей формуле, но обозначается так же, как и молекулярная масса – Mr, а масса формульной единицы – так же, как и масса молекулы – .
Для простого немолекулярного вещества формульная масса равна атомной массе элемента, например: Mr(К) = Аr(К) , Мr(Fe) = Аr(Fe).