V = 21,6 м^3
Объяснение:
дано:
гелий
m = 3,6 кг
t = 20 градусов Цельсия
P - нормальное атмосферное
найти:
V
уравнение Менделеева - Клапейрона:
P × V = (m/(мю)) × R × T
V = ( (m/(мю)) × R × T) ) / P
T - температура в Кельвинах,
T = t + 273
t - температура в градусах Цельсия
V = ( (m/(мю)) × R × (t + 273) ) / P
мю - молярная масса,
мю(гелий) = 4 × 10^(-3) кг/моль
R - универсальная газовая постоянная,
R = 8,31 Дж / (моль × К)
P нормальное атмосферное:
P = 101325 Па
V = ( (3,6/(4×10^(-3))) × 8,31 × (20 + 273) ) / 101325 = ( (0,9 × 10^3 × 8,31 × 293) / 101325 = 21,6 м^3
проверим размерности:
1 Па = 1 Дж / м^3
((кг / (кг/моль)) × (Дж / (моль × К)) × К ) / Па = (моль × Дж/моль) / Па = Дж / Па = Дж / (Дж / м^3) = м^3
