Медленней по сравнению с газом, и быстрее по сравнению с твёрдыми веществами, можно использовать опыт с медным купоросом, наливаем в стакан раствор медного купороса(синего цвета) и сверху осторожно подливаем воды, если сразу посмотреть на то что получилось в стакане, то будет видна большая разница в цветах, ведь снизу будет синий раствор а сверху слой прозрачной воды, но через 2 недели они смешаются и вся жидкость в стакане будет одного цвета.
Решение: Массу определим, используя следующую формулу: m=ρV (1)
Где m-масса водяных паров, ρ-плотность водяного пара, V-объем комнаты. Плотность можно определить через относительную влажность воздуха φ: φ=ρ/ρ₀ · 100 % ⇒ ρ=φρ₀/100 % (2) Здесь ρ₀=17,3 г/м³ плотность насыщенного водяного пара при температуре 20°С. Подставим формулу (2) в (1) и найдем массу: m=φρ₀/100 % · V m=70 · 17,3/100 · 200 m=2422 г m≈2 кг
ответ: m=2 кг
3. Дано: Процесс-изобарный m=20 г=0,02 кг Т₁=290 К Т₂=300 К R=8,31 Дж/моль · К
А'-? ΔU-?
Решение: При изобарном процессе при изобарном процессе газ совершает работу тепло поглощается. Первый закон термодинамики выглядит так: Q=ΔU+A' Где A'-работа газа.
Q=mc(t₂-t₁) Здесь с=920 Дж/кг · °С -удельная теплоемкость углекислого газа при постоянном давлении. Температура равна: t=T-273 t₁=T₁-273=290-273=17°С t₂=T₂-273=300-273=27°С
Теперь найдем количество теплоты: Q=0,02 · 920 · (27-17) Q=184 Дж
Теперь найдем ΔU по формуле: ΔU=3/2 · ∨ · R · ΔT Где ν=m/M Здесь М-молярная масса углекислого газа, находится по формуле: M=Mr · 10⁻³ Mr(CO₂)=12+16 · 2=44 M=44 · 10⁻³ кг/моль
Медленней по сравнению с газом, и быстрее по сравнению с твёрдыми веществами, можно использовать опыт с медным купоросом, наливаем в стакан раствор медного купороса(синего цвета) и сверху осторожно подливаем воды, если сразу посмотреть на то что получилось в стакане, то будет видна большая разница в цветах, ведь снизу будет синий раствор а сверху слой прозрачной воды, но через 2 недели они смешаются и вся жидкость в стакане будет одного цвета.