Угол в 70 градусов - D.
Нужно рассуждать так:
- чтобы найти угол ACB, нужно знать градусную меру дуги АВ
- чтобы найти градусную меру дуги АВ нужно найти
градусную меру центрального угла AOB
- найти угол AOB получится из четырехугольника DAOB, для
этого нужно знать, чему равны углы DAO и OBD
Вывод: найти углы DAO и OBD , далее угол AOB, далее
градусную меру дуги АВ, затем угол ACB

👇

Открыть все ответы

Ответ:

Rexis808

31.12.2020

Длины диагоналей прямоугольника равны
Диагонали прямоугольника делятся точкой пересечения пополам.
Треугольник, образованный меньшей стороной прямоугольника и половинами диагоналей, равнобедренный, значит в этом треугольнике углы при его основании равны (180° - 80°):2 = 50°
Треугольник, образованный большей стороной прямоугольника и половинами диагоналей, равнобедренный, значит в этом треугольнике углы при его основании равны (180° - (180-80)):2 = 40°
ответ: Углы между диагональю прямоугольника и его сторонами равны 40° и 50°

4,6(42 оценок)

Ответ:

nastjaivanova20

31.12.2020

1. Действие кислот на индикаторы
2. Взаимодействие кислот с металлами.
Кислоты взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду активности металлов левее водорода. В результате реакции образуется соль и выделяется водород Mg+2HCl→MgCl2+H2↑
3. Взаимодействие кислот с основными и амфотерными оксидами.
Кислоты реагируют с основными и амфотерными оксидами. В результате реакции обмена образуются соль и вода.
K2O+2HNO3→2KNO3+H2O,
Al2O3+6HCl→2AlCl3+3H2O.

4. Взаимодействие кислот с основаниями и с амфотерными гидроксидами.

Кислоты реагируют с основаниями и с амфотерными гидроксидами, образуя соль и воду.
KOH+HNO3→KNO3+H2O,
Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O.

5. Взаимодействие кислот с солями.

Реакции обмена между кислотами и солями возможны, если в результате образуется практически нерастворимое в воде вещество (выпадает осадок), образуется летучее вещество (газ) или слабый электролит.

А) Кислоты реагируют с растворами солей, если в результате реакции один из продуктов выпадает в осадок.
H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl,
Na2SiO3+2HNO3→H2SiO3↓+2NaNO3.

Б) Продукт реакции при обычных условиях, либо при нагревании, улетучивается.
NaCl(тв.)+H2SO4(конц.)→Na2SO4+2HCl↑,
FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑.

В) Если кислота, которая вступает в реакцию, является сильным электролитом, то кислота, которая образуется — слабым.

6. Разложение кислородсодержащих кислот.

При разложении кислот образуются кислотный оксид и вода. Угольная кислота разлагается при обычных условиях, а сернистая и кремниевая кислота — при небольшом нагревании:

H2CO3⇄H2O+CO2↑,
H2SO3⥫⥬toH2O+SO2↑,H2SiO3−→−toSiO2+H2O.
Если кратко и без примеров:
изменяют цвет индикаторов,
реагируют с металлами,
реагируют с основными и амфотерными оксидами,
реагируют с основаниями и амфотерными гидроксидами,
реагируют с солями,
некоторые кислоты легко разлагаются.

4,5(29 оценок)

Это интересно:

Компьютеры-и-электроника

23.11.2022

Как изменить имя контакта в WhatsApp и почему это важно?...

Стиль-и-уход-за-собой

26.04.2022

Как укладывать волнистые волосы: советы и лайфхаки...

Финансы-и-бизнес

16.12.2022

10 шагов к успеху: как стать торговцем на фермерском рынке...

29.03.2023