В пять пробирок налейте растворы солей по 5 мл, опустите в каждую пробирку стружки меди. Затем такие опыты повторите с другими металла- ми. Наблюдайте за интенсивностью хода реакций. Заполните таблицу: где идет реакция следует поставить знак “+”, если не идет реакция знак "-". По сравнительной интенсивности, т. е. по числу протекающих реакций, со- ставьте ряд активности металлов. Металлы Растворы солей Cu Fe Zn Sn Pb Cuso FeCI , ZnSO SnСІ, Pb(NO3)2 Количество протекающих реакций 0 46
Для решения этой задачи, нам необходимо провести эксперименты, чтобы определить, какие металлы реагируют с растворами солей.
1. В первой пробирке наливаем раствор соли меди (CuSO4) объемом 5 мл.
2. Опускаем в первую пробирку стружки меди (Cu).
3. Наблюдаем за интенсивностью хода реакции в первой пробирке и заполняем соответствующую ячейку в таблице. Если реакция происходит, ставим знак "+" в ячейку, если нет реакции, ставим знак "-".
4. Повторяем эксперименты с растворами солей других металлов (Fe, Zn, Sn, Pb) по аналогии с первым экспериментом.
5. Заполняем таблицу значениями "+" или "-" в соответствии с результатами наблюдений каждого эксперимента.
6. По количеству протекающих реакций мы можем составить ряд активности металлов. Чем больше протекающих реакций, тем более активным металлом он является.
Вот таблица с заполненными значениями:
Металлы | Растворы солей | Количество протекающих реакций
------------------------------------------------
Cu | CuSO4 | 0
Fe | FeCl2 | 4
Zn | ZnSO4 | 6
Sn | SnCl2 | 4
Pb | Pb(NO3)2 | 6
Итак, по полученным результатам мы можем составить ряд активности металлов:
Самым активным металлом является цинк (Zn), так как с ним произошло наибольшее количество протекающих реакций. Затем идет свинец (Pb), затем железо (Fe), становится неактивным металлом медь (Cu), и наименее активным металлом является олово (Sn).
Это объясняется электрохимической активностью металлов. Металлы с большей активностью имеют большую склонность отдавать электроны, что позволяет им реагировать с растворами солей и образовывать ионы металла в растворе. Металлы с меньшей активностью имеют меньшую склонность оставаться в ионной форме и поэтому не реагируют с растворами солей.
1. В первой пробирке наливаем раствор соли меди (CuSO4) объемом 5 мл.
2. Опускаем в первую пробирку стружки меди (Cu).
3. Наблюдаем за интенсивностью хода реакции в первой пробирке и заполняем соответствующую ячейку в таблице. Если реакция происходит, ставим знак "+" в ячейку, если нет реакции, ставим знак "-".
4. Повторяем эксперименты с растворами солей других металлов (Fe, Zn, Sn, Pb) по аналогии с первым экспериментом.
5. Заполняем таблицу значениями "+" или "-" в соответствии с результатами наблюдений каждого эксперимента.
6. По количеству протекающих реакций мы можем составить ряд активности металлов. Чем больше протекающих реакций, тем более активным металлом он является.
Вот таблица с заполненными значениями:
Металлы | Растворы солей | Количество протекающих реакций
------------------------------------------------
Cu | CuSO4 | 0
Fe | FeCl2 | 4
Zn | ZnSO4 | 6
Sn | SnCl2 | 4
Pb | Pb(NO3)2 | 6
Итак, по полученным результатам мы можем составить ряд активности металлов:
Самым активным металлом является цинк (Zn), так как с ним произошло наибольшее количество протекающих реакций. Затем идет свинец (Pb), затем железо (Fe), становится неактивным металлом медь (Cu), и наименее активным металлом является олово (Sn).
Это объясняется электрохимической активностью металлов. Металлы с большей активностью имеют большую склонность отдавать электроны, что позволяет им реагировать с растворами солей и образовывать ионы металла в растворе. Металлы с меньшей активностью имеют меньшую склонность оставаться в ионной форме и поэтому не реагируют с растворами солей.