NaOH. LiOH. KOH.
Объяснение:
Это растворимые основания, поэтому в растворах диссоциируют на ионы металлов и гидроксид-ионы OH-.
Основные свойства кислот:
1. Действие на индикаторы. лакмус - красный
метилоранж – розовый в растворах кислот
2. Кислота+ металл
2HCI + Mg=MgCI₂ +H₂↑
H₂SO₄ + Fe =FeSO₄ +H₂↑
3H₂SO₄ + AI=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂↑
3. Кислота+ основной оксид
2HCI + MgO=MgCI₂ +H₂O
H₂SO₄ + FeO =FeSO₄ +H₂O
3H₂SO₄ + AI₂O₃=AI₂(SO₄)₃ + 3H₂O
4. Кислота+соль(согласно ряду кислот)
2HCI + CaCO₃=CaCI₂ + CO₂↑+ H₂O
H₂SO₄ + BaCI₂ = BaSO₄↓ + 2HCI
2H₃PO₄+ 2AIBr₃=2AIPO₄↓ +6HBr
5. Кислота+ основание
2HCl+ Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O
H₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + 2H₂O
2HNO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(NO₃)₂ + 2H₂О
Это очень просто. Откройте учебник ззади на обложке есть Таблица растворимость оснований и солей в воде:
В этой таблице слева в вертекальном столбце записаны анионы(это ионы со знаком минус), а справе вверху по горизонтали записаны катионы(это ионы со знаком+)
Первым катионом записан анионон OH⁻. Мысленно или на листе бумаги берете его и соединяете с катионами. Катионы пишут первыми, а анионы пишут вторыми.
Например:
Катион: анион: формула вещества, название вещества:
которое получится: гидроксид
OH⁻ H⁺ H⁺-OH⁻ H₂O вода
OH⁻ Li⁺ LiOH гидроксид лития
OH⁻ K⁺ K OH гидроксид еалия
OH⁻ NH₄⁺ NH₄OH гидроксид амония
OH⁻ Ba²⁺ Ba(OH)₂ гидроксид бария
OH⁻ Ca²⁺ Ca(OH)₂ гидроксид кальция м/растворим
OH⁻ Mg²⁺ Mg(OH)₂ гидроксид магния нерастворим
OH⁻ Sr²⁺ Sr(OH)₂ гидроксид стронция м/растворим
OH⁻ AI³⁺ AI(OH)₃ гидроксид алюминия нерастворим
OH⁻ Cr³⁺ Cr(OH)₃ гидроксид хрома нерастворим
OH⁻ Fe²⁺ Fe(OH)₂ гидроксид железа(ll) нерастворим
OH⁻ Fe³⁺ Fe(OH)₃ гидроксид железа(lll)нерастворим
OH⁻ Ni²⁺ Ni(OH)₂ гидроксид никеля нерастворим