Со́ли — сложные вещества, состоящие из катионов металлов и анионов кислотных остатков. ИЮПАК определяет соли как химические соединения, состоящие из катионов и анионов
бывают: Средние соли- Средними называют соли, в состав которых входят металлический химический элемент и кислотный остаток.
Кислые соли-Кислыми называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят атомы водорода.
Основные соли-Основными называют соли, в состав которых, кроме металлического химического элемента и кислотного остатка, входят гидроксогруппы..
Комплексные соли
Кристаллогидраты солей-Гидратами называют продукты присоединения воды к частичкам вещества
Соли активно используются в производстве, быту, сельском хозяйстве, медицине, пищепроме, химическом синтезе и анализе, в лабораторной практике.
1)Щелочны́е мета́ллы — элементы 1-й группы периодической таблицы химических элементов: литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs, франций Fr, унуненний Uue.
2) Элементы которые содержать в относительном большинстве в организме , одна сотая процента (сотые доли процента и более); важны для жизни человека
3) Элементы которые содержаться в меншем количестве в организме от стотысячных до тысячных долей процента . Важны для обменных процессов.
4)Щелочные и щелочноземельные металлы хранят под слоем керосина для предотвращения контакта с воздухом, так как они интенсивно взаимодействуют с составными частями воздуха.
5) В периоде металлические свойства атомов элементов с увеличением порядкового номера усиливаются, а не ослабевают.
В групе с верху в низ , металлические свойства усиливаются .
6) МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ — один из видов химической связи — связь ионов металла со свободными обобществленными внешними электронами.
7)Парамагнетики — вещества, которые намагничиваются во внешнем магнитном поле в направлении внешнего магнитного поля и имеют положительную магнитную восприимчивость, но значительно меньшую единицы.
8)Осмий (22,62 г/см3),
9)Литий (0,533 г/см³)
10)Золото , серебро , платина , палладий , иридий , родий , осмий , рутений .
Дано:
m(H2S)=74 г
m( Fe(OH)3 )=97г
Найти:
n(Fe2S3)-?
m(Fe2S3)-?
3H2S + 2Fe(OH)3 = 6H2O + Fe2S3↓
1)Найдём количество вещества H2S:
n(H2S) = m/Mr = 74г/34г/моль=2,18 моль
Mr(H2S)=1*2+32=34 г/моль
2)Найдем количество вещества Fe(OH )3:
n( Fe(OH )3 ) = m/Mr = 97г / 110г/моль = 0,9 моль
Mr( Fe(OH )3 ) = 56+ 18*3 = 110 г/моль
3) H2S в избытке, значит расчёт ведём по Fe(OH )3:
(соотнесём количество вещества и коэффициенты)
0,9 моль/2=х/1
х=0,45 моль - количество вещества Fe2S3
4)Найдём массу Fe2S3:
m= n*Mr = 0,45 моль * 208 г/моль = 93,6 г
Mr(Fe2S3) = 56*2 + 32*3 =208 г/моль
n(Fe2S3) - 0,45 моль
m(Fe2S3) - 93,6 г
Объяснение: