m(р-ну1) = 100 g
W(KCl) = 3.9%
m(р-ну2) = 100 g
W(AgNO3) = 8.5%
m(осадка) - ?
m(KCl) = 0.039 * 100 = 3.9 g
m(AgNO3) = 0.085 * 100 = 8.5 g
N(KCl) = 3.9 / 74.5 = 0.05 mol
N(AgNO3) = 8.5 / 170 = 0.05 mol
0.05 mol 0.05 mol
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl
1 mol 1 mol
Вещества в эквиваленте, можно считать по любому веществу.
0.05 mol x mol
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl
1 mol 1 mol
1:0.05 = 1:x
x = 0.05
m(AgCl) = 0.05 * 143.5 = 7.175 g
В осадок идет вещество нерастворимое в таблице растворимости.
Утром мы встаем,застелаем постель и идем умываться(физ.яв (умываемся)) , идем переодеваться(физ.яв) идем кушать (физ.яв) ну и т.д думаю хоть чуть чуть
Ну типа лол я не знаю какой у тебя (вас) распорядок дня, если же проблема в том что вы н е знаете что физ. явление а что хим. явление, то хим. явление - это явление после которого агрегатное состояние менятеся(допустим молоко,закисло и превратилось в кефир) ну а физ. явление - это явление которое НЕ меняет свое агрегатное состояние (допустим умылись)
1)задача: 3.5
Mr(NiSO4)=59+32+4*16=155
W(Ni)=59/155=0.381=38.1%
W(S)=32/155=0.206=20.6%
W(O)=64/155=0.413=41.3%
2)задача:3.17
Рассчитаем массу воды:
m = p*V = 150мл*1г/мл = 150 грамм
Рассчитаем массу раствора:
mр-ра = mр.в. + mводы = 150г + 10г = 160г
Рассчитаем массовую долю:
w = mр.в./mр-ра*100% = 10г/160г*100% = 6,25%
ответ: 6,25%
3)задача:3.34
Дано:
V р-ра (NaOH) = 400 мл = 0,4 л
См (NaOH) = 1,2 моль/л
Найти:
m (NaOH) - ?
1) Вычислить количество вещества NaOH:
n (NaOH) = См (NaOH) * V р-ра (NaOH) = 1,2 * 0,4 = 0,48 моль;
2) С периодической системы Д. И. Менделеева вычислить молярную массу NaOH:
M (NaOH) = Mr (NaOH) = Ar (Na) * N (Na) + Ar (O) * N (O) + Ar (H) * N (H) = 23 * 1 + 16 * 1 + 1 * 1 = 40 г/моль;
3) Вычислить массу NaOH:
m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 0,48 * 40 = 19,2 г.
ответ: Масса NaOH составляет 19,2 г.