1) N: 1s22s22p3
S: 1s22s22p63s23p4
Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 ("провал электрона" с 4s)
2) А - Сa;
Б - F;
B - Fe;
Г - As
3) А - O;
Б - Br;
В - Mn;
Г - P
4) Cr: 24 протона, 24 электрона, 28 нейтронов
V: 23 протона, 23 электрона, 28 нейтронов
Zn: 30 протонов, 30 электронов, 35 нейтронов
Ag: 47 протонов, 47 электронов, 61 нейтрон
5) А - натрий;
Б - барий;
В - калий;
Г - магний
6) А - сера;
Б - хлор;
В - азот;
Г - углерод
7) А - ковалентная неполярная;
Б - ионная;
В - ковалентная полярная;
Г - ионная
А: C0→C+2: С0-2е=С+2 (процесс окисления, отдано 2 электрона);
Mn+7→Mn+4: Mn+7+3e=Mn+4 (процесс восстановления, принято 3 электрона);
As+3→As0: As+3+3e=As0 (процесс восстановления, принято 3 электрона).
Б: HNO3: H +1;N +5;O -2(*3) - т.к. табличное значение О - (-2), коэф-нт в формуле - (3);
NO2: N +4; O -2(*2)
Произошел процесс восстановления, N - окислитель (принят 1 электрон).
Для того, чтобы определить степень окисления, мы знаем, что сумма степеней окисления равна нулю (НNO3: +1+5-(2*3)=0), так же мы знаем табличные значения степеней окисления элементов, которые имеют постоянную степень окисления (есть несколько исключений). (HNO3: H-имеет постоянную степень, N-имеет переменную степень, О - имеет постоянную степень). HNO3: H +1, N +Х, O (-2*3)=0; Х= +5
2,24 л
Объяснение:
Запишем уравнения протекающих реакций:
Ca+2HCl= CaCl2 +H2
Запишем молярную массу кальция:
Mr(Са)=40г/моль
Вычислим количество вещества Са, взятого для реакции:
n(Са)=m(Са)/Mr(Са)=4,0/40=0,1 моль
Составим пропорцию:
Из 1 моль Сa получается 1 моль Н2
Из 0,1 моль Сa получается х моль Н2
Отсюда: Х=0,1*1/1=0,1 моль Н2
Воспользуемся формулой:
n(Н2)=V(Н2)/V(a) (здесь Va - молярный объем газа)
получим:
V(Н2)=V(a)*n(Н2)=0,1*22,4=2,24 л