Объяснение:
Расставьте коэффициенты в схемах приведенных реакций. Определите степени окисления элементов. Укажите, какие вещества в этих реакциях являются восстановителями, а какие – окислителями.
1. 2NН3 → N2 + 3Н2↑
2N(-3) - 6e = N2(0) окисление, 2N(-3)- восстановитель║1
2Н(+) + 2е = Н2 (0) восстановление 2Н(+) - окислитель║3
2. 3Н2 + N2 = 2NН3
Н2(0) - 2е = 2Н+ окисление, Н2 - восстановитель ║ 3
N2(0) +6е = 2N(-3) восстановление, N2 - окислитель║1
3. 2Н2О2 → 2Н2О + О2↑
2О (-1) + 2е = 2О(2-) окисление
2О(-1) - 2е = О2(0) восстановление
Такие уравнения удобнее рассматривать не методом электронного баланса а методом полуреакций:
Н2О2 + 2е = 2ОН(-)
Н2О2 - 2е = 2Н+ + О2
2 Н2О2 = 2 Н2О + О2
1-й клас — оксидоредуктази (каталізують окисно-відновні реакції);
2-й клас — трансферази (каталізують реакції перенесення окремих атомів та груп від одних субстратів до інших);
3-й клас — гідролази (каталізують реакції гідролітичного розщеплення субстратів);
4-й клас — ліази (каталізують процеси відщеплення певних груп негідролітичним шляхом з утворенням подвійного зв’язку або приєднання будь-яких груп за місцем подвійного зв’язку);
5-й клас — ізомерази (прискорюють процеси ізомеризації органічних сполук);
6-й клас — лігази (синтетази), каталізують реакції синтезу різних речовин, використовуючи енергію АТФ та інших макроергічних сполук.
ответ:Забив
Объяснение:
просто напиши в ответ забив, т.к. исследования это подтверждают