3. в сосуде протекает обратимая реакция:
2no + o2 = 2no26)
начальные концентрации введенных в сосуд веществ составили:
[no] = 3 моль/л
[о] = 2,5 моль/л
равновесие наступило после того, как было израсходовано 50% оксида азота
(ii), no. вычислить константу равновесия реакции
4
в сосуде протекает обратимая реакция:
n26) + 3h2(1) = 2nh3(1)
начальные концентрации введенных в сосуд веществ составил
[n] = 4моль/л
[н] = 10моль/л
равновесие наступило после того, как было израсходовано 50% азота , n.
вычислить константу равновесия реакции
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O
Мы имеем 1 моль азотной кислоты и 5 моль гидроксида натрия (М(NaOH) = 40 г/моль 200/40 = 5) (ну и М(HNO3) = 63 г/моль)
Так как гидроксид натрия у нас в избытке прореагируют только 40 грамм NaOH. Найдем молярную массу (М) нитрата натрия. М(NaNO3) = A(Na)+A(N)+3A(O) = 23+14+48 = 85 (А - атомная масса). Дальше по пропорции найдем массу получившегося вещества. m(NaNO3) = 63*85/63 = 85 гр. ОТВЕТ: m(NaNO3) = 85 гр.