1. При прибавлении к раствору цитрата избытка известковой воды на холоду осадка не образуется. При нагревании же выпадает хлопьевидный осадок цитрата калия, при охлаждении (в закрытой колбе) вновь растворяющийся.
2. Нагревают 5 мл 1%-ного раствора лимонной кислоты с 1 мл реактива Дениже (5 г окиси ртути растворяют в смеси 20 мл концентрированной серной кислоты и 100 мл воды при нагревании до кипения) и прибавляют несколько капель 2%-ного раствора пер-манганата калия. Жидкость обесцвечивается и выпадает белый кристаллический осадок:
Промытый осадок растворяется в растворе хлорида натрия с образованием хлорида ртути и ацетон-дикарбоновой кислоты, которая с хлоридом железа дает малиново-красное окрашивание. 3. Реакция образования пентабромацетона
К водному раствору лимонной кислоты или цитрата в очень разбавленной серной или азотной кислоте (но не соляной) прибавляют
2-5 капель 0,1 н. раствора перманганата калия и нагревают в течение непродолжительного времени до 30-40° (только не кипятить!). Как только раствор побуреет или помутнеет от незначительного выделения двуокиси марганца, прибавляют 1-2 капли раствора ок-салата аммония и 1 мл 10%-ной серной кислоты, при этом жидкость становится прозрачной. Затем прибавляют несколько капель бромной воды. При этом выделяется кристаллический осадок пента-бромацетона.1
4.Глюкоза даёт синее окрашивание с свежеприготовленным Сu(OH)2. Даёт реакцию серебрянного зеркала с Ag(NH3)2OH/
Объяснение:
Элементы 1 группы, главной подгруппы проявляю в соединениях только валентность 1. Li₂O Na₂O K₂O Rb₂O Cs₂O
Элементы 2 группы, главной подгруппы проявляю в соединениях только валентность 2. BeO MgO CaO SrO BaO
Элементы 3 группы, главной подгруппы проявляю в соединениях только валентность 3. B₂O₃ AI₂O₃ Ga₂O₃
Элементы 4 группы, главной подгруппы проявляю высшую валентность в соединениях 4 : CO₂ CH₄ SiO₂ SiH₄
Элементы 5 группы, главной подгруппы проявляю высшую валентность в соединениях 5 : N₂O₅, P₂O₅
и низшую валентность в соединениях 3: NH₃, PH₃
Элементы 6 группы, главной подгруппы проявляю высшую валентность в соединениях 6 : SO₃, SeO₃
и низшую валентность в соединениях 2: H₂O, H₂S, H₂Se
Кислород в соединениях проявлят только валентность 2.
Элементы 7 группы, главной подгруппы проявляю высшую валентность в соединениях 7, за исклочением фтора : CI₂O₇, Br₂O₇, I₂O₇;
Фторид кислорода OF₂
и низшую валентность в соединениях 1: HF, HCI, HBr, HI
Элементы 8 группы, благородные, инертные газа не вступают в соединения с другими элементами.