ответ:
думай решай и потом играй) учебник егорова в ! много вариатнов ответа долго писал оцени)
объяснение:
почти все оксиды хлора (cl2o,clo2,cl2o7) неустойчивы, а вот кислоты, соответствующие со всеми перечисленными степенями окисления хлора, благополучно существуют (c соответствующими валентностями) :
hclo хлорноватистая (+1)
hclo2 хлористая (+3)
hclo3 хлорноватая (+5)
hclo4 хлорная (+7)
фтор как самый электроотрицательный элемент может проявлять только степень окисления -1, что соответствует и валентности i
hcl . cl2o3. cl2o5 . cl2o7.
фтор - элемент в периодической системе, не образует соединений, в котором бы проявилась положительная степень окисления, как у хлора в его кислородных соединениях.
2cl2+o2 --> 2cl2o. степень окисления +1
2cl2+3o2 --> 2cl2o3 с. о. +3
cl2+5o2 --> 2cl2o5 с. о. +5
cl2+7o2 --> cl2o7 с. о. +7
h2+cl2 --> 2hcl с. о. -1
у фтора электроны на внешнем уровне находятся близко к ядру и оторвать их энергетически невыгодно. поэтому для завершения верхнего слоя фтору легче присоединить электрон и стать со с. о. -1, т. е. проявлять окислительные свойства
а у хлора внешний слой достаточно далеко от ядра и поэтому он может себе позволить отрывать электроны с внешнего слоя и становиться со положительной с. о. , т. е. проявлять восстановительные свойства. но как и все галогены, хлор является типичным окислителем.
фтор находится во втором периоде, поэтому у него на внешнем слое могут быть только четыре орбитали, вследствие чего не может происходить "распаривание" электронов ( только один неспаренный электрон) , у атомахлора, находящегося в 3-ем периоде, на третьем уровне может быть 9 орбиталей и соответственно возможно "распаривание "электронов, то есть переход с одной орбитали на другую ( может быть 7 неспаренных электронов)
учебник егорова в !
Запишем химическую реакцию в общем виде:
aA + bB = cC + dD,
где A, B – реагенты, C, D – продуты,
а,b,c,d – стехиометрические коэффициенты;
справедливо равенство:
n(1/z А) = n(1/z B) = n(1/z С) = n(1/z D)
Это выражение является математической записью закона эквивалентов.
Число моль эквивалентов вещества можно рассчитать через массу твердого (В) вещества В:
n(1/z B) = mB÷M(1/z B) (1)
или объем V(B) газообразного вещества В:
n(1/z B) =V(B)÷V(1/z B) (2)
Закон эквивалентов дает возможность производить расчеты без уравнения реакции.
Пример : Молярная масса эквивалента некоторого металла равна 12 г/моль. Какая масса этого металла прореагировала с кислотой, если при этом выделилось 1150 мл водорода (н.у.)?
Решение: По закону эквивалентов число моль эквивалентов прореагировавшего металла и водорода одинаково:
n(1/z Ме) = n(1/z Н₂)
Выразим число моль эквивалентов металла через отношение масс [формула (1)], а для водорода – через отношение объемов [формула (2)]:
m(Me)÷M(1/z Ме)=V(H₂)÷V(1/z B)
m(Me)=[V(H₂)×M(1/z Ме)]÷V(1/z B)=(1,15×12)÷11,2=1,23г