Question

сравните строение и свойства атомов : 1)k и na; 2)mg и al; 3)s и cl; 4)f и cl.​

Answer 1

Объяснение:

Сравнить строение и свойства атомов :

1)K и Na;

2)Mg и Al;

3)S и Cl;

4)F и Cl.​

1) K и Na металлы, находятся в 1 группе, главной подгруппе, но в разных периодах.

Схемы строение их атомов:

₊₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹   ₊₁₉K 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

Радиус атома калия больше, электрон слабее притягивается к ядру и  электрон легче отрывается. В связи с этим у калия металлические свойства выражены сильнее. В соединениях и натрий и калий проявляет валентность 1 и степень окисления +1. Они только восстановители.

2) Mg и Al металлы. Магний и Алюминий находится  в одном третьем периоде, но в разных группах. Магний во второй группе, главной подгруппе, а Алюминий в третьей группе, главной подгруппе  Схемы строение их атомов:

₊₁₂Mg 1s²2s²2p⁶3s²   ₊₁₃AI 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

Радиус атома в периоде немного стягивается с увеличением электронов они сильнее притягиваюся к ядру, поэтому магний легче отдает свои 2 электрона, а алюминий труднее отдает свои 3 электрона. Значит магний,  проявляет силнее металлические свойства чем алюминий.

В соединениях магний  проявляет валентность 2 и степень окисления +2.

В соединениях алюминий  проявляет валентность 3 и степень окисления +3.

Они только восстановители.

3) S и Cl неметаллы. Сера и Хлор находится  в одном периоде, но в разных группах. Сера в 6 группе, главной подгруппе.  Хлор в 7  группе, главной подгруппе. Схемы строение их атомов:

₊₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴   ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Радиус атома в периоде немного стягивается с увеличением электронов они сильнее притягиваюся к ядру, поэтому сера легче отдает свои 6 электронов, а хлор труднее отдает свои 7 электронов.

В соединениях сера  проявляет валентность 2,4,6 и степень окисления -2,+4,+6. Сера может быть восстановителем и окислителем

В соединениях хлор  проявляет валентность 1 и 7 и степень окисления -1 и +7, хлор  может быть восстановителем и окислителем.

4)F и Cl неметаллы. Находятся в 7 группе, главной подгруппе, но в разных периодах. Фтор во втором периоде, а хлор в третьем периоде. Схемы строение их атомов:

₊₉F 1s²2s²2p⁵    ₊₁₇CI 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

Радиус атома хлора больше, электрон слабее притягивается к ядру чем у фтора. Фтор является самым сильным окислителем. Он даже с кислородом образует фторид кислорода O⁺²F₂⁻.   В соединениях он проявляет только валентность 1 и степень окисления только -1.

В соединениях хлор  проявляет валентность 1 ,1,2,3,4, 7 и степень окисления -1 и +1,+2,+3,+4,+7, хлор  может быть восстановителем и окислителем.