Что такое лабораторная работа, виды лабораторных работ. Порядок выполнения лабораторной работы по шагам в Справочнике Студворк. ... Лабораторные работы - это увлекательные занятия, где учащиеся могут не только проверять свои знания, но и получают практический опыт. Лабораторная работа. Вид практической работы, благодаря которой студент углубляет и закрепляет свои теоретические знания путем проведения самостоятельных экспериментов. Зачем нужны лабораторные работы в вузе написать учебную работу. Название заказа не должно быть пустым.
Объяснение:
решение задачи
х - объем СН4 (в литрах)
у - объем С2Н6.
Объем только метана и этана:
V(CH4+C2H6) = V(cмеси) - V(cмеси)*фи(примесей) = 200 - 200*0,05 = 200 - 10 = 190 (л).
Тогда составляем первое уравнение системы:
х + у = 190.
СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О
2С2Н6 + 7О2 = 4СО2 + 6Н2О
Для газов мольные отношения численно равны объемным.
На горение метана (первая реакция) кислорода идет в два раза больше:
V1(O2) = 2x (л)
На горение этана (вторая реакция) кислорода идет:
V2(O2) = 7*y/2 (л)
Тогда второе уравнение системы:
2x+7*y/2=395
Итого имеем два уравнения:
х + у = 190,
2x+7*y/2=395.
Решаем систему:
Из первого уравнения выражаем, например, х
х + у = 190 ==> x = 190 - y
Подставляем во второе:
2(190-у)+7*y/2=395
380 - 2у + 7у/2 = 395
760 - 4у + 7у = 790
3у = 790-760
3у = 30
у = 10.
V(C2H6) = 10 л
V(CH4) = 190-10 = 180 л.
фи(СН4) = 180/200 = 0,9 или 90%.
фи(С2Н6) = 10/200 = 0,05 или 5%
Объяснение:
Ме2О+Н2=2Ме+Н2О
2Ме+2НСl=2MeCl+H2
nH=1,344/22,4=0,06моль
nMe=2nH2=0,12моль,это же количество молей вступает во 2 реакцию и по уравнению реакции ,сколько молей получается водорода проверяем
n2H=0,896/22,4=0,4моль меньше чем 0,12 ,решаем по недостатку
nMe2O=3,2/2x+16
nMeO=n1H
3,2/2x+16=0,04
3,2=0,04*(2x+16)
3,2=0,08x+1,28
1,92=0,08x
X=24. По таблице это Mg
MgO+H2=Mg+H2O
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Объяснение: