а)Cu→CuO→CuCl2→Cu(OH)2→CuO→CuSO4
2Cu + O2 = 2CuO
CuO + 2HC1(разб.) = CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH(разб.) = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu(OH)2 = CuO + H2O
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
б)AlCl3→Al(OH)3→Al2O3→Al2(SO4)3→Al(OH)3→Al(OH)2Cl
AL2(SO4)3+ 6NaOH=2AL(OH)3+3Na2SO4
2AL(OH)3=AL2O3+3H2O
AL2O3+6HCL=2ALCL3+3H2O
ALCL3+3NaOH=AL(OH)3+3NaCL
AL(OH)3+HCL=AL(OH)2CL+H2O
в)Na2O→NaOH→NaHSO4→Na2SO4→SO3
Na2O+Н2О=2NaOH
NaOH+H2SO4=NaHSO4+Н2О
NaHSO4+NaOH=Na2SO4+Н2О
Na2SO4+H2O=NaOH+SO3
г)CaCO3→CaO→Ca(OH)2→Ca(HCO3)2→CO2
CaCO3+CaO+CO2
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O
1) средние или нормальные
2)кислые
3)основные
4)двойные
5)смешанные
6)комплексные
получения: 1)действуя кислотами на металлы, основные оксиды и основания: 3HNO3+Cr(OH)3=Cr(NO3)3+3H2O
2)при реакции кислотных оксидов со щелочами, а также кислотных оксидов с основными оксидами:N2O5+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+H2O
3) при взаимодействии солей с кислотами, щелочами, металлами, нелетучими кислотными оксидами и другими солями:
Сa3(PO4)2+3H2SO4=3CaSO4+2H3PO4
4)при взаимодействии металлов с неметаллами:
2Fe+3CI2(стрелка и над ней ,,горение,,) 2FeCI3