1.Металлические свойства элементов II группы с увеличением порядкового номера 2) возрастают
2. Фосфор является окислителем в реакции: 3) 3Mg+2P=Mg3P2
3. При комнатной температуре не взаимодействуют с водой оба металла: 1) цинк и железо
4. Образуются ионы Na+ и выделяется газообразный водород в результате реакции 4) натрия с соляной кислотой.
5. При взаимодействии с кислородом образуют оксиды все металлы группы 2)кальций, стронций
6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении натрия с хлором 1) 1
7. Если продукты реакции сульфат железа (II) и вода, то реагентами являются 4) гидроксид железа (II) и серная кислота
8. Литий не используют для вытеснения натрия из водного раствора ее соли, так как он 1) взаимодействует с водой
Постоянная жесткость объясняется наличием "постоянных" солей сульфатов и хлоридов Са и Mg (CaSO4, CaCl2, MgSO4, MgCl2), которые в отличие от гидрокарбонатов нельзя вывести кипячением. В этом и главное различие.
Во время кипячения соли магния и кальция взаимодействуют с ионами гидрокарбонатов и ионы выпадают в виде осадка оставляя воду чистой и с выделение углекислого газа
Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑