Mg - 1s² 2s²2p⁶ 3s² ; Mg) ) ); проявляет валентность ІІ, степень 2 8 2 окисления в соединениях +2 Высший оксид - MgO Гидроксид - Mg(OH)2 У ₁₂Mg металлические свойства выражены сильнее, чем у ₁₃Al. Это связано с тем, что радиус атома магния больше, чем радиус атома алюминия. Сила притяжения электронов к ядру у атома магния меньшая, чем у атома алюминия, поэтому отдать свои 2 электрона ему легче в ходе химической реакции, чем отдать 3 электрона атому алюминия в аналогичной реакции. Атомы, которые отдают интенсивнее свои валентные электроны в ходе реакции, проявляют более высшие металлические свойства. Поэтому оксид и гидроксид алюминия проявляют амфотерные (двойственные) свойства.
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 (t)= CuO + H2O
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu
Fe + H2SO4(p)= FeSO4 + H2
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
Fe(OH)2 + 2HCl = FeCl2 + 2H2O
FeCl2 + 2AgNO3 = Fe(NO3)2 + 2AgCl