ответ: a) 112 г; б) 294 г; в) FeO (Оксид железа 2) = 468 г; Fe2O3 (Оксид железа 3) = 1040 г
а)
Найти: m(Fe) - ? Mr(Fe) - ?
Дано: n(Fe) = 2 моль
Решение: Возьмём таблицу Дмитрия Ивановича Менделеева и найдёт Молярную массу Mr(Fe) = 55,85 (округляем) = 56 г/моль
m(Fe) = n(Fe) * Mr(Fe) = 2 моль * 56 г/моль (сокращаем моль) = 112г.
б)
Найти m(H2SO4) - ? Mr(H2SO4) - ?
Дано: n(H2SO4) = 3 моль
Решение: Mr(H2SO4) = 1*2+32+16*4=98 г/моль
m(H2SO4) = n(H2SO4) * Mr(H2SO4) = 3 моль * 98 г/моль (сокращаем моль) = 294 г
в)
Тут до конца не понял, оксид железа 2 или 3, будем решать и то и то, на всякий
Найти: m(FeO - это оксид железа 2), m(Fe2O3 - это оксид железа 3), Mr(FeO) и Mr(Fe2O3)
Дано: n(FeO) = 6,5 моль; n(Fe2O3) = 6,5 моль
Решение: Mr(FeO) = 56+16=72г/моль; Mr(Fe2O3) =2*56+3*16=112+48=160 г/моль
m(FeO) = 72г/моль * 6,5 моль = 468 г
m(Fe2O3) = 160г/моль * 6,5 моль = 1040 г
m₁(p-pa) = 25г
w₁(KHCO₃) = 10%
m₂(p-pa) = 28г
w₂(KOH) = 10%
Найти:
w в конечном р-ре
Решение:
m(KHCO₃) = w₁(KHCO₃)*m₁(p-pa) = 25*0,10 = 2,5г
m(KOH) = (аналогично) = 2,8г
KHCO₃ + KOH = K₂CO₃ + H₂O
Mr(KHCO₃) = 100 г/моль
Mr(KOH) = 56 г\моль
Mr(K₂CO₃) = 138 г/моль
Ищем избыток (по KHCO₃):
1,4г необходимая для реакции масса KOH. Следовательно KOH дан в избытке. Масса избытка = 2,8г-1,4г = 1.4г m(KOHизб).
Считаем по недостатку (KHCO₃) всё остальное:
m(K₂SO₄) = 3,45г
m(смеси) = 2,8+2,5 = 5,3г
Значит в растворе остается 3,45г K₂CO₃, 1,4г избытка KOH и вода.
m(H₂O) = 5,3-3,45-1,4 = 0,45г
w(KOH) = % = 26%
w(K₂CO₃) = % = 65%
w(H₂O) = % = 9%
ответ: Массовые доли в конечном растворе - w(KOH) = 26%, w(K₂CO₃) = 65%, w(H₂O) = 9%