МАГНИЙ (лат. Magnesium), Mg (читается «магний») , химический элемент IIА группы третьего периода периодической системы Менделеева, атомный номер 12, атомная масса 24,305. Природный магний состоит из трех стабильных нуклидов: 24Mg (78,60% по массе) , 25Mg (10,11%) и 26Mg (11,29%). Электронная конфигурация нейтрального атома 1s 2 2s 2 p 6 3s 2, согласно которой магний в стабильных соединениях двухвалентен (степень окисления +2). Простое вещество магний — легкий, серебристо-белый блестящий металл. C холодной водой магний не реагирует (или, точнее, реагирует, но крайне медленно) , а с горячей водой он вступает во взаимодействие, причем образуется рыхлый белый осадок гидроксида магния Mg(OH)2: Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2. Если ленту магния поджечь и опустить в стакан с водой, то горение металла продолжается. При этом выделяющийся при взаимодействии магния с водой водород немедленно загорается на воздухе. Горение магния продолжается и в атмосфере углекислого газа: 2Mg + CO2 = 2MgO + C. магния гореть как в воде, так и в атмосфере углекислого газа существенно усложняет тушение пожаров, при которых горят конструкции из магния или его сплавов.
H2SO4 + MgCO3 = MgSO4 + H2O + CO2
BaCl2 + K2SO4 = BaSO4 + 2KCl
Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O
2.3S+2H2O=2H2S+SO2
H2S+O2=SO2+H2O
2SO2+O2=2SO3(катализатор- платина или оксид ванадия (V))
SO3+H2O=H2SO4
2H2SO4(конц. ) + Cu = CuSO4 + SO2↑ + 2H2O
SO2 + 2 KOH = H2O + K2SO3
SO2+2OH(-)=H2O+SO3(2-)
K2SO3+2HCl = SO2+H2O+2KCl
SO3(-)+2H(+)+=SO2+H2O
3.
4H2SO4 + 6Na = 4H2O + S + 3Na2SO4
S(6+) + 6e = S ок-льI1I
Na - 1e = Na(+) в-льI6I
6H2SO4 + 2Fe = Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
2Fe(0) - 6 e = 2Fe(+3) | 1 | в-ль
S(+6) + 2e = S(+4) | 3 | ок-ль
8Al + 15H2SO4 = 4Al2(SO4)3 +3 H2S +12 H2O
Al(0) -3e = Al(+3) I 8 I в-ль
S(+6) +8e = S(-2) I 3 I ок-ль