Дано:
V(раствора Na2CO3) = 300мл
w(Na2CO3) = 18%
p = 1.19 г/ мл
V(р-ра H2SO4) = 500 мл
w(H2SO4) = 6%
p = 1.04 г/мл
Найти:
V(HCl) - ?
0.6 моль 0.32 моль
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O
1 моль 1 моль
1) m(Na2CO3) = 300 мл * 0.18 * 1.19 г/мл = 64.26 г
m(H2SO4) = 1,04 г/мл * 500 мл * 0.06 = 31.2 г v(Na2CO3) =64.26г / 106 г/моль = 0.6 моль v(H2SO4) = 31.2 г / 98 г/моль = 0.32 моль 0.6/1 > 0.32 . Na2CO3 - избыток. v(Na2CO3) - v(H2SO4) = 0.28 моль - останется у нас соды. y моль 0.28 моль 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + CO2 + H2O 2 моль 1 моль y/2 = 0.28/1 y = 0.56 моль m(HCl) = 36.5 г/моль * 0.56 моль = 20.44 г Как я понимаю, 2,5 н HC означает, что сколько милилитров раствора нужно добавить. Значит, дальше действуем так: w(HCl) = m(HCl)/( m(HCL) + m(H2O) ) = 20.44 / (20.44 + m(H2O) ) = 0.025 20.44 = 0.025 * (m(HCl) + m(H2O) ) 20.44 = 0.511 + 0.025*m(H2O) m(H2O) = 797.16 г m(р-ра HCl) = (797.16 + 20.44) г = 817.6 г По химическому справочнику плотность 2% раствора HCl = 1.0081 г/мл Поэтому считаем так: V(р-ра HCl) = 817.6 г / 1.0081 г/мл = 811.03 мл, ну можно округлить - 811 мл =).
Гидролиз - это разложение водой. Соответственно не гидролизируются нерастворимые соли. Также не подвергаются гидролизу соли образованные сильным основанием и сильной кислотой.
Вот ты дал в пример: Zn(NO3)2, K2SO4, Na2SO3
Каждую из этих солей можно представить как основание и кислоту.
Например:
Zn(NO3)2+2HOH--> Zn(OH)2 + 2HNO3
гидроксид цинка является слабым основанием(т.к. нерастворим) азотная кислота сильная.
А вот у сульфата калия не пойдет гидролиз, т.к он образован сильной кислотой H2SO4 и сильным основанием KOH.
Сульфит натрия гидролизируется, т.к. NaOH сильное, а H2SO3 слабая кислота
NaСl - ионная связь
Cl2 - ковалентная неполярная
SCl2 - ковалентная полярная