Объяснение:
формула n N m
K2S 2моль 12,04×10²³ 220 г
Fe2O3 3,09моль 18,6×10²³ 494,4 г
H2SO4 2моль 12,04×10²³ 196 г
SO3 4,5моль 27,09×10²³ 360 г
K2S
M(K2S)=2×39+32=110 г/моль
m(K2S)=2×110=220(г)
N(K2S)=2×6,02×10²³=12,04 ×10²³
Fe2O3
n (Fe2O3)= 18,6×10²³/6,02×10²³=3,09(моль)
M(Fe2O3)=2×56+3×16=160 г/моль
m(Fe2O3)=3,09×160=494,4 (г)
H2SO4
M(H2SO4)=2×1+32+4×16=98 г/моль
n(H2SO4)=196/98=2(моль)
N(H2SO4)=2×6,02×10²=12,04×10²
SO3
M(SO3)=32+3×16=80 г/моль
m(SO3)=4,5×80=360( г)
N(SO3)=4,5×6,02×10²=27,09×10²³
Масса полученного осадка хлорида серебра (AgCl) = 28,7 г.
Объяснение:
Дано: m(AgNO₃) = 34 г; m(NaCl) = 34 г.
Найти: m(AgCl↓).
Решение.
AgNO₃ + NaCl → NaNO₃ + AgCl↓
Найдем количество вещества нитрата серебра и хлорида натрия в растворе:
M(AgNO₃) = 108 + 14 + 3 * 16 = 170 г/моль
n = m/M = 34 г / 170 г/моль = 0,2 моль
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 г/моль
n = m/M = 34 г / 58,8 г/моль = 0,58 моль.
По уравнению реакции AgNO₃ реагирует с NaCl в отношении 1 моль : 1 моль, по условию дано 0,2 моль : 0,58 моль. ⇒ Хлорид натрия дан в избытке, задачу решаем по недостатку, т.е. по нитрату серебра.
По уравнению реакции из 1 моль AgNO₃ образуется 1 моль осадка хлорида серебра (AgCl), а из 0,2 моль AgNO₃ получится 0,2 моль AgCl.
Найдем массу образовавшегося осадка:
M(AgCl) = 108 + 35,5 = 143,5 г/моль
m(AgCl) = n * M = 0,2 моль * 143,5 г/моль = 28,7 г.
В результате реакции образуется 28,7 г осадка хлорида серебра (AgCl).
Na₂ZnO₂
↑
Zn→ ZnO→ ZnCl₂→ Zn(OH)₂→ Zn(NO)₂→ Zn
2Zn+O₂= 2ZnO
ZnO+2HCI= ZnCl₂+H₂O
ZnCl₂+2NaOH= Zn(OH)₂+2NaCI
Zn(OH)₂+2NaOH(спекание) = Na₂ZnO₂+2H₂O
Zn(OH)₂+2HNO₃= Zn(NO)₂+2H₂O
3Zn(NO)₂+2AI= 3Zn +2AI(NO₃)₃
окислительно-восстановительные реакции:
Zn⁰+O₂⁰→ Zn⁺²O⁻²
Zn⁰-2e⁻→ Zn⁺² 2 2
4
2O⁰+2x2e⁻→ 2O⁻² 4 1
Zn⁰восстановитель
O⁰ окислитель
2Zn+O₂= 2ZnO
Zn⁺²(NO)₂+AI⁰→ Zn⁰ +AI⁺³(NO₃)₃
Zn⁺²+2e⁻→ Zn⁰ 2 3
6
AI⁰-3e⁻→ AI⁺³ 3 2
Zn⁺²окислитель
AI⁰восстановитель
3Zn(NO)₂+2AI= 3Zn +2AI(NO₃)₃