Нахождение в природе, получение:
В природе часто встречаются значительные залежи серы (большей частью вблизи вулканов). Наиболее часто встречающиеся сульфиды: железный колчедан (пирит) FeS 2 , медный колчедан CuFeS 2 , свинцовый блеск PbS и цинковая обманка ZnS. Еще чаще сера встречается в виде сульфатов, например сульфат кальция (гипс и ангидрит), сульфат магния (горькая соль и кизерит), сульфат бария (тяжелый шпат), сульфат стронция (целестин), сульфат натрия (глауберова соль).
Получение. 1. Выплавление самородной серы из природных залежей, например с водяного пара, и очистка сырой серы перегонкой.
2. Выделение серы при десульфурации продуктов газификации угля (водяной, воздушный и светильный газы), например, под действием воздуха и катализатора-активного угля: 2H 2 S + O 2 = 2H 2 O + 2S
3. Выделение серы при неполном сгорании сероводорода (уравнение см. выше), при подкислении раствора тиосульфата натрия: Na 2 S 2 O 3 +2HCI = 2NaCI + SO 2 + H 2 O + S
и при перегонке раствора полисульфида аммония: (NH 4) 2 S 5 =(NH 4) 2 S + 4S
Объяснение:
2Mg + O2 -> 2MgO
n = 2 моль n = 2 моль
М = 24 г/моль М = 40 г/моль
m = 48 г m = 80 г
35 г Mg - Х г MgO
48 г Mg - 80 г MgO
m(MgO) = 35 * 80 / 48 = 58,3 г
48 г Х моль
2Mg + O2 -> 2MgO
n = 2 моль n = 2 моль
М = 24 г/моль
m=48 г
48 г Mg - Х моль MgO
48 г Mg - 2 моль MgO
n(MgO) = 48*2 / 48 = 2 моль