( C⁺⁴ - окислитель, C⁰ - восстановитель)
2CO + O2 = 2CO2
O₂⁰ + 4 e = 2O⁻² |1
C⁺² - 2e = C⁺⁴ |2
С⁺²- восстановитель, О₂⁰ - окислитель
2Mg + CO2 = 2MgO + C
( C⁺⁴ - окислитель, Mg⁰ - восстановитель)
( C⁺⁴ - окислитель, C⁰ - восстановитель)
2CO + O2 = 2CO2
O₂⁰ + 4 e = 2O⁻² |1
C⁺² - 2e = C⁺⁴ |2
С⁺²- восстановитель, О₂⁰ - окислитель
2Mg + CO2 = 2MgO + C
( C⁺⁴ - окислитель, Mg⁰ - восстановитель)
HCOONH₄ - формиат аммония, аммонийная соль муравьиной кислоты
При гидролизе образуется мало диссоциирующие слабая муравьиная кислота и гидроксид аммония.
HCOONH₄ + НОН = HCOOH + NH₄OH
HCOO ⁻ + NH₄⁺ + НОН = HCOOH + NH₄OH
HCOO⁻ + NH₄⁺+ НОН = HCOOH + NH₄OH
Тип гидролиза: по катиону и аниону, т.к соль образована слабой кислотой и слабым основанием.
Для заданных вычислений берем формулы для гидролиза солей этого типа, концентрация в которые не входит.
Константа гидролиза Кг:
Кг = Кв/(Кк*Ко), где Кв =ионное произведение воды, а Кк м Ко - константы диссоциации кислоты и основания соответственно.
Из таблиц Кк(НСООН) = 1,772*10⁻⁴ ≈ 1,8*10⁻⁴; Ко = 1,77*10⁻⁵ ≈ 1,8*10⁻⁵
Кг = 10⁻¹⁴/(1,8*10⁻⁴ *1,8*10⁻⁵) = 0,(308641975)*10⁻⁵ ≈ 3,1*10⁻⁶
Степень гидролиза этой соли α ≈√Кг
α = √(3,1*10⁻⁶) =1,758...*10⁻³ ≈ 0,18 %
рН = -lg[H] = - lg√(Кк*Кв/Ко) = -lg√(1,8*10⁻⁴*10⁻¹⁴/1,8*10⁻⁵) = -lg√10*10⁻¹⁴ = 7 - lg10¹⁾² = 7-0,5 = 6,5