1) Определить силу реагирующих электролитов: H2S (слабый) + Cu(NO3)2 (слабый) = CuS (сильный) + 2HNO3 (сильный) 2) Для сильных электролитов определить растворимость (по таблице растворимости): H2S + Cu(NO3)2 (р) = CuS (н) + 2HNO3 (р) 3) Формулы сильных и одновременно растворимых электролитов записать в виде ионов, остальные формулы не изменять! H2S + Cu^2+ + 2NO3^– = CuS + 2H^+ + 2NO3^- 4) Одинаковые ионы «вычеркнуть», т.к. они не участвуют в реакции (не изменили ни состава, ни заряда). Получаем краткое ионно-молекулярное уравнение: H2S + Cu^2+ = CuS + 2H^+.
Гидролиз карбоната калия будет идти по аниону в две ступени, так как, анион кислотного остатка взят от двухосновной слабой кислоты - 1 ступень: ионный вид: молекулярный вид: Из уравнений гидролиза видим - в результате гидролиза образуется слабый электролит - и гидроксид - анион, соединившись с катионами калия, дали сильное основание - ПРАВИЛО: если в результате гидролиза образовались гидроксид-анионы - то среда щелочная если в результате гидролиза образовались катионы водорода - среда кислая. У нас 1 случай - гидроксид-анионы. Значит среда - щелочная, лакмус(универсальный индикатор) в такой среде моментально синеет, значит цвет - СИНИЙ
и гидроксид - анион, соединившись с катионами калия, дали сильное основание - ПРАВИЛО: если в результате гидролиза образовались гидроксид-анионы - то среда щелочная
H2S (слабый) + Cu(NO3)2 (слабый) = CuS (сильный) + 2HNO3 (сильный)
2) Для сильных электролитов определить растворимость (по таблице растворимости):
H2S + Cu(NO3)2 (р) = CuS (н) + 2HNO3 (р)
3) Формулы сильных и одновременно растворимых электролитов записать в виде ионов, остальные формулы не изменять!
H2S + Cu^2+ + 2NO3^– = CuS + 2H^+ + 2NO3^-
4) Одинаковые ионы «вычеркнуть», т.к. они не участвуют в реакции (не изменили ни состава, ни заряда). Получаем краткое ионно-молекулярное уравнение:
H2S + Cu^2+ = CuS + 2H^+.