В результате взаимодействия магния с водой (Mg + H2O = ?) происходит образование гидроксида магния и выделение газа водорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[Mg + 2H_2O_hot \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2.\]
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы магния и водород изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:
\[Mg^{0} -2e \rightarrow Mg^{+2};\]
\[H^{+} +e \rightarrow H^{0}.\]
Гидроксид магния представляет собой вещество белого цвета, кристаллы которого при нагревании разлагаются. Не растворяется в воде. Проявляет основные свойства, реагирует с кислотами, кислотными оксидами. В жестких условиях образует гидроксокомплексы. Поглощает углекислый газ из воздуха. Переводится в раствор солями аммония.
Простое вещество — это вещество, которое состоит из атомов только одного вида. Например, возьмём газ озон. Он состоит из атомов одного вида — а именно из атомов кислорода. Значит, озон — это простое вещество.Газ метан состоит из атомов двух видов: углерода и водорода. Соответственно, метан нельзя считать простым веществом; метан — это сложное вещество.А вот химический элемент — это всего лишь определённый вид атомов с одним и тем же зарядом ядра.То есть разница существенная: простое вещество — это тип материи, а химический элемент — вид атомов с постоянным зарядом ядра.
1)CuO+H2=Cu+H2O,n(CUO)=16/80=0,2 mol = n(Cu) тогда масса меди выделившейся равна 0,2*64=12,8грамм) 2)w(K)=39*2/39*2+12+16*3=56,5%; 3)масса соли будет равна масса раствора умноженную на массовую долю соли в этом растворе то есть масса соли=200*10/100=20 грамм и тогда масса воды будет равна 200грамм раствора- масса соли=200-20=180 грамм воды;4)CH4+2O2=CO2+2H2O у нас есть 10 литров метана и это количесвто 10/22,4=0,446 моль а по условию при сгорании 1 моля метана выделяется 120 Кдж энергии и тогда пропорция состовляется: 0,446 моль ---выделяется X Кдж энергии а на 1 моль выделяется 120Кдж энергии ,отсюда X=53,52 Кдж энергии. 5)3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O n(HCl)=365/36,5=10 моль и столько же моль образовалось хлорида железа трехвалентного и тогда его масса составит 10*(56+35,5*3)=1625грамм;6)3Mg+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2 n(Mg)=2,4\24=0,1моль и это равно количеству образовавшегося водорода и ответ:0,1 моль. 7)2HNO3+2KOH=2KNO3+H2O n(KNO3)=200/1,98 моль и это количесвто по реакции равно количеству затраченной кислоты и ее масса тогда равна: 1,98*63=124,753 грамм. 8)H2+CL2=2HCL n(HCL)=2,24/22,4=0,1моль и колчество водорода в два раза меньше количества хлороводорода образовавшегося и равно 0,05 моль и объем его равен 0,05*22,4=1,12 дм3. 9)ее масса будет равна 100*0,035=3,5 грамма. 10)60/200=30% . 11)SO3+H2O=H2SO4 n(SO3)=20/22.4=0,9 моль и это равно количесту образовавшейся кислоты и масса кислоты равна 98*0,9=87.5грамм . 13)CaCO3=CaO+CO2 при разложении 4 моль карбоната кальция выделяется столько же моль и углекислого газа и поэтому объем углекислого газа выделевшегося будет равен : 22,4+4=89.6 дм3 . 12)w(AL)=27*1/27*1+1*3+16*3=36% . 14)Ca(OH)2+2HCL=CaCL2+H2O
В результате взаимодействия магния с водой (Mg + H2O = ?) происходит образование гидроксида магния и выделение газа водорода. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[Mg + 2H_2O_hot \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2.\]
Данная реакция относится к окислительно-восстановительным, поскольку химические элементы магния и водород изменяют свои степени окисления. Схемы электронного баланса выглядят следующим образом:
\[Mg^{0} -2e \rightarrow Mg^{+2};\]
\[H^{+} +e \rightarrow H^{0}.\]
Гидроксид магния представляет собой вещество белого цвета, кристаллы которого при нагревании разлагаются. Не растворяется в воде. Проявляет основные свойства, реагирует с кислотами, кислотными оксидами. В жестких условиях образует гидроксокомплексы. Поглощает углекислый газ из воздуха. Переводится в раствор солями аммония.
\[Mg(OH)_2 \rightarrow MgO + H_2O (350 - 480^{0}C);\]
\[Mg(OH)_2 + 2HCl_dilute \rightarrow MgCl_2 + 2H_2O;\]
\[2Mg(OH)_2_solid + CO_2\rightarrow Mg(HCO_3)_2_solution;\]
\[Mg(OH)_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2[Mg(OH)_4] (100 - 110^{0} C).\]
Кроме вышеописанного гидроксид магния получают растворением металла в воде:
\[Mg + 2H_2O \rightarrow Mg(OH)_2 + H_2;\]
а также по любой реакции, удовлетворяющей сокращенному-ионному уравнению
\[Mg^{2+} + 2OH^{-}\rightarrow Mg(OH)_2.\]
Например,
\[Mg(NO_3)_2 + 2KOH \rightarrow Mg(OH)_2 + 2KNO_3.\]