Сколько тонн негашеной извести можно получить из 10,4т известняка содержащего 4% примесей?
(дано обязательно)

Question

Химия: Сколько тонн негашеной извести можно получить из 10,4т известняка содержащего 4% примесей? (дано обязательно)​

Viktoria1289 · Accepted Answer

Дано:
m(HCl) = 180г
m(Na2CO3) = 50г.
ω(HCl) = 30%
ω(Na2CO3) = 7%
Найти:
V(CO2) = ?

Решение:
Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + CO2↑ + H2O
1) m(р.в.) = ω * m(р-р) ; m(HCl) = 180г * 0.3 = 54г
2) m(Na2CO3) = 50г * 0,07 = 3.5г
3) n = m : M ; M(HCl) = 36.5г/моль ; n(HCl) = 54г : 36,5г/моль = 1,47 моль
4) M(Na2CO3) = 106 г/моль ; n(Na2CO3) = 3.5г : 106г/моль = 0,033 моль
5) Из пунктов 3 и 4 видно что соляная кислота дана в избытке, следовательно расчёты необходимо вести по карбонату натрия.
6) Как видно из уравнения реакции n(Na2CO3) : n(CO2) = 1:1, следовательно n(CO2) = 0,033моль
7) V = n * Vm ; V(CO2) = 0.033 моль * 22,4 л/моль = 0,73 л.
ответ: 0,73 л.

Сколько тонн негашеной извести можно получить из 10,4т известняка содержащего 4% примесей? (дано обязательно)​

MOGZ ответил

Сколько тонн негашеной извести можно получить из 10,4т известняка содержащего 4% примесей?
(дано обязательно)