Различие между алмазом и графитом заключается в их пространственном строении.
В графите атомы углерода находятся в состоянии sp2-гибридизации, что обсуловливает слоистую структуру графита, состоящую из плоских шестиугольников. Расстояния между атомами углерода, находящихся в разных слоях превышают расстояния между атомами в пределах одного слоя. Именно благодаря слоистой структуре графит приобретает "пишущие" свойства.
У алмаза же атомы углерода находятся в состоянии sp3-гибридизации, поэтому алмаз высокопрочен, имеет уникальную твердость и потому применяется для создания режущих инструментов.
Объяснение:
Запишите реакции взаимодействия олова и ртути с:
а) концентрированной серной кислотой
б) разбавленной азотной кислотой
в) концентрированной азотной кислотой.
C концентрированной реагирует на холоду очень медленно:
Sn + H2SO4 (конц) = SnSO4 + SO2↑ + 2H2O
При нагревании с концентрированной серной кислотой
Sn + 4H2SO4 = >Sn(SO4)2 + 4H2O + 2SO2↑
5Sn+12HNO3(разб.) =>5Sn(NO3)2+N2↑+6H2O
Sn + 4HNO3 (конц) =SnO2↓ + 4NO2↑ + 2H2O
иногда это уравнение записывают так:
Sn + 4HNO3 (конц) = Н2SnO3↓ + 4NO2↑ + H2O
β-оловянная к-та
Hg + 2H2SO4 (конц) = HgSO4 + SO2↑ + 2H2O
3Hg + 8HNO3 ( разб) =3Hg(NO3)2 + 2NO +4H2O
6Hg + 8HNO3 ( разб) =3Hg2(NO3)2 + 2NO +4H2O
Hg+4HNO3(конц) = Hg(NO3)2+2NO2+2H2O
Считается, если кислота в избытке, то образуется соли Hg2+, а если ртуть в избытке – то соли Hg22+.
6Hg + 8HNO3 (разб.) = 3Hg2(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
(мягкое окисление до Hg22+);
3Hg + 8HNO3 (конц.) = 3Hg(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O
(жесткое окисление до Hg2+);
При растворении ртути в концентрированной серной кислоте в зависимости от избытка ртути или кислоты образуются соли Hg22+ или Hg2+:
Hg + 2H2SO4 (конц) = HgSO4 + SO2 ↑ + 2H2O
2Hg + H2SO4 (конц) = Hg2SO4 + SO2 ↑ + H2O