Изотоптар - Масса саны әртүрлі бола тұрса да, атомдық ядро заряды бірдей болып келетін, сондықтан да Менделеев кестесіңде бір ғана орынды иеленетін химиялық элементтер атомы. Бір ғана элементгің әртүрлі изотоптарына тән атомдар өздерінің ядросына кіретін нейтрондар саны жағынан, ядролық қасиеттері тұрғысынан бір-бірінен анық өзгешеленеді, алайда олар, электронды қабаттары құрылысының бірдей болуына байланысты, бір-біріне өте ұқсас химиялық қасиеттерді иемденеді. Химиялық элементтердің көпшілігі атомдық салмақтары әр түрлі изотоп қо тұрады. Бүгінгі танда 264 тұрақты изотоптар, 50 шамалы табиғи радиоактивті изотоптар және 1000-нан астам жасанды радиоактивті изотоптар белгілі
Объяснение:
. и потом басқа акк берейін бе екен ғой Нурболат Молдабай Қызыл кітабына енгізілген кезде оның жасы үлкен адам мен жануарлар дүниесі де ма екен деген кім өзі тану пәнінен ашық сабақтар рефераттар бар болса сайтта қандай бөлімдерді қамтиды және моңғолдардың қол жеткізу үшін жасалған жоқ просто бәрі де ма екен деген ой бар ма екен деген ой бар ма екен деген ой бар ма екен деген аңыз ба е деп аталатын түрлері бар ма жоқ шығар сірә бұл кезде айтам да тапсырма бойынша не жаңалық жоқ деп есептейді және моңғолдардың
не будет когда ты ее любиш или не любиш
Объяснение:
ол үшін арнайы әзірленген немесе не болды деп айта алмаймыз деп атайды және моңғолдардың
Объяснение:
1. Рекомендую Вам. пользоваться справочными материалами которые находятся в учебнике на первой обложке и на последней обложке учебника.
На первой обложке Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Она Вам писать схемы строения атомов элементов, а используя эти схемы сможете написать уравнения реакции.
Здесь в ПСХЭ в первых трех группах, главных подгруппах находятся металлы и номер группы соответствует их валентности. 1,2,3. ОНИ ВСЕГДА ОТДАЮТ СВОИ ЭЛКЕТРОНЫ.
Начиная с 4 группы главной подгруппы находятся неметаллы и номер группы соответствует их высшей валентности в соединениях. 4,5,6(за исключением кислорода),7(за исключением фтора), а низшая валентность такая сколько нехватает электронов, чтобы было 8 на послелнем уровне.
Пример, натрий взаимодействует с серой
2a +S→Na₂S Натрий может отдать один электрон, а сере их нужно 2, поэтому формула сульфида серы Na₂S
Уравняем левую и правую часть уравнения:
2Na +S=Na₂S
Пример: алюминий + сера
AI+S→AI₂S₃ алюминий может отдать 3 электрона, а сере их нужно только 2. Вот поэтому 2атома алюминия отдадут 6 электронов, а 3 серы примут 6 электронов.
Уравняем левую и правую часть уравнения:
2AI+3S=AI₂S₃
Примеры:
2K+CI₂=2KCI
2Mg+O₂=2MgO
2. На последней обложке Таблица растворимости оснований и солей в воде. Рассмотрите ее внимательно. Слева по вертикали записаны анионы, частицы со знаком - . Вверху по горизонтали записаны катионы со знаком +. - и + это заряды этих частиц.
У анионов если сложная частица, например, NO₃⁻ -иодекс внизу у кислорода относится только к кислороду его нельзя перествлят, а обращайте внимание только на заряд частиц. Рекомедую Вам на большом листе бумаги начертить клеточки. Слева заполнить анионы с их зарядом, а вверху записать в каждую клеточку катионы с их зарядами.
Вот теперь и играйте. Берете анион и катион и на пересечении записываете формулу, получившегося вещества. Катионы записываются на первое место. Помните, что молекула всегда электронейтральна ЧИСЛО ПОЛОЖИТЕЛЬНЫХ ЗАРЯДОВ = ЧИСЛУ ОТРИЦАТЕЛЬНЫХ ЗАРЯДОВ . Сначала можете написать сокращенное уравнение, а потом подобрать в левую часть растворимые вещества или одно нерастворимое, которые провзаимодействуют между собой и получится осадок(Н) или вода :
OH⁻+H⁺=H₂O
NaOH+HCI=NaCI+H₂O
F⁻+Li⁺=Li₂F
HF+LiOH=LiF↓+H₂O
3NO₃⁻+ AI³⁺=AI(NO₃)₃
HNO₃+ AI(OH)₃= AI(NO₃)₃+H₂O
SO₄²⁻+2Na⁺ =Na₂SO₄
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
2PO₄³⁻+3Fe²⁺=Fe₃(PO₄)₂↓
2Na₃PO₄+3FeCI₂=Fe₃(PO₄)₂↓+6NaCI
PO₄³⁻+Fe³⁺=FePO₄↓
H₃PO₄+Fe(NO₃)₃=FePO₄↓+HNO₃
Стрелочка вниз показывает, что вещество не растворимое и выпало в осадок.
3. На последней обложке внизу еще: Электрохимический ряд напряжения металлов и Ряд электроотрицательности. Это тоже большие в написании химических уравнений.