Объяснение:
Дано:
w(Na)=29,1w(Na)=29,1 %
w(S)=40,5w(S)=40,5 %
w(O)=30,4w(O)=30,4 %
−−−−−
Na_xS_yO_zNa
x
S
y
O
z
x:y:z= \frac{29,1}{23} : \frac{40,5}{32}: \frac{30,4}{16}x:y:z=
23
29,1
:
32
40,5
:
16
30,4
x:y:z=1,265:1,265:1,9x:y:z=1,265:1,265:1,9 | :1,265:1,265
x:y:z=1:1:1,5x:y:z=1:1:1,5 | *2∗2
x:y:z=2:2:3x:y:z=2:2:3
x=2x=2
y=2y=2
z=3z=3
Na_2S_2O_3Na
2
S
2
O
3
ответ: Na_2S_2O_3Na
2
S
2
O
3
1. Находим молярные массы веществ:
М(NaOH)=40 г/моль
М(HNO3)=63 г/моль
2. Составляем уравнение реакции:
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
3. Рассчитаем количество вещества, для исходных веществ:
n(NaOH)=m(NaOH)/М(NaOH)=10/40=0.4 моль (избыток)
n(HNO3)=m(HNO3)/M(HNO3)=18.9/63=0.3 моль (недостаток)
По уравнению реакции и количеству вещества.гидроксид натрия взят в избытке, а азотная кислота в недостатке. Расчет ведем по веществу, взятому в недостатке (по кислоте)
n( NaNO3)=0.3*1/1=0.3 моль
m(NaNO3)=n( NaNO3)*М( NaNO3)=0,3*85=25,5 г
ответ:m(NaNO3)=25,5 г
Fe(NO3)3-нитрат железа.
Запишем молярные массы для каждого элемента в веществе.
М(Fe)=56г/моль; М(N)=14 г/моль; М(О)=16 г/моль
вычислим молярную массу нитрата железа.
М(Fe(NO3)3)=242 г/моль
Примем количество нитрата железа за 1 моль, тогда(из формулы)
n (Fe)=1n (Fe(NO3)3)=1 моль
n (N)=3n(Fe(NO3)3)=3 моль
n(О)=3n*3 (Fe(NO3)3)=9 моль
рассчитаем массы элементов:
m (Fe)=М(Fe)*n (Fe)=56*1=56 г
m (N)=М(N)*n (N)=14*3=42 г
m(О)=М(О)*n(О)=16*9=144 г
теперь вычислим массовые доли элементов в веществе:
w(Fe)= m(Fe)/mFe(NO3)3=56/242=0.231=23.2%
w(N)= m (N)/mFe(NO3)3=42/242=0.174=17.4%
w(O)=m(О)/mFe(NO3)3=144/242=0.595=59.5%
Al2S3
Объяснение:
Al2S3
M(Al2S3) = 27*2 + 32*3 = 150 г/моль
w(Al) = 27*2/150 * 100% = 54/150 * 100% = 36%
w(S) = 32*3/150 * 100% = 96/150 * 100% = 64%