Укажите, в какой паре первая соль подвергается гидролизу в меньшей степени, чем вторая: а) k2so4 и na2sio3 б) (nh4)2s и cucl2 в) fe(no3)2 и fe(no3)3 г) nano2 и liso4 д) k2s и k2so4
а) K₂SO₄ и Na₂SiO₃ нельзя сравнивать, так как соль сильной кислоты и сильного основания K₂SO₄ не гидролизуется;
б) (NH₄)₂S и CuCl₂ гидролиз первой соли значительнее, так как соль слабой кислоты и слабого основания (NH₄)₂S гидролизуется по катиону и аниону.
в) Fe(NO₃)₂ и Fe(NO₃)₃
Полное уравнение гидролиза:
Fe(NO₃)₂ + 2НОН ⇔ Fe(ОН)₂ + 2Н⁺ + 2NO₃⁻
Fe(NO₃)₃ + 3НОН ⇔ Fe(ОН)₃ + 3Н⁺ + 3NO₃⁻
Гидролиз обеих солей приводит к образованию мало диссоциированного основания (гидроокиси железа), но Fe(ОН)₃ диссоциирует значительно слабее, чем Fe(ОН)₂. Значит, соль азотной кислоты и двухвалентного железа подвергается гидролизу в меньшей степени, чем трехвалентного
Кд₁ Fe(ОН)₂ = 1,2*10⁻² первая ступень
Кд₂ Fe(ОН)₂ = 5,5*10⁻⁸ вторая ступень
Кд₁ Fe(ОН)₃ = 4,8*10⁻¹¹ первая ступень
Кд₂ Fe(ОН)₃ = 1,8*10⁻¹¹ вторая ступень
Кд₃ Fe(ОН)₃ = 1,5*10⁻¹² третья ступень
г) NaNO₂ и Li₂SO₄ нельзя сравнивать, вторая соль(Li₂SO₄) сильного основания и сильной кислоты не гидролизуется
д) K₂S и K₂SO₄ нельзя сравнивать, гидролизуется только первая соль.
ответ: в паре в) Fe(NO₃)₂ и Fe(NO₃)3 первая соль подвергается гидролизу в меньшей степени, чем вторая:
Запишем все три стадии. над формулами пишем числа по условию задачи, под ними молярные массы. после каждой стадии масса умножается на 0.75 (это практический выход-75%). 97.5g x 1.C6H6 + C3H6 = C6H5-C3H7 78g 120g x=97.5·120/78=150g m=150·0.75=112.5g
1. Пентен можно отличить от пентана с любого из реактивов: 4. бромная вода и раствор перманганата калия 2. При добавлении к некоторому органическому веществу свежеосажденного гидроксида меди (II) и нагревании образовался красный осадок. Это органическое вещество:
2. формальдегид 3. Реакция «серебряного зеркала» не характерна для: 1. фруктозы
4. Реактивом на глицерин является:
4. гидроксид меди (II) (свежеприготовленный) 5. Муравьиную кислоту можно отличить от уксусной кислоты с
Объяснение:
а) K₂SO₄ и Na₂SiO₃ нельзя сравнивать, так как соль сильной кислоты и сильного основания K₂SO₄ не гидролизуется;
б) (NH₄)₂S и CuCl₂ гидролиз первой соли значительнее, так как соль слабой кислоты и слабого основания (NH₄)₂S гидролизуется по катиону и аниону.
в) Fe(NO₃)₂ и Fe(NO₃)₃
Полное уравнение гидролиза:
Fe(NO₃)₂ + 2НОН ⇔ Fe(ОН)₂ + 2Н⁺ + 2NO₃⁻
Fe(NO₃)₃ + 3НОН ⇔ Fe(ОН)₃ + 3Н⁺ + 3NO₃⁻
Гидролиз обеих солей приводит к образованию мало диссоциированного основания (гидроокиси железа), но Fe(ОН)₃ диссоциирует значительно слабее, чем Fe(ОН)₂. Значит, соль азотной кислоты и двухвалентного железа подвергается гидролизу в меньшей степени, чем трехвалентного
Кд₁ Fe(ОН)₂ = 1,2*10⁻² первая ступень
Кд₂ Fe(ОН)₂ = 5,5*10⁻⁸ вторая ступень
Кд₁ Fe(ОН)₃ = 4,8*10⁻¹¹ первая ступень
Кд₂ Fe(ОН)₃ = 1,8*10⁻¹¹ вторая ступень
Кд₃ Fe(ОН)₃ = 1,5*10⁻¹² третья ступень
г) NaNO₂ и Li₂SO₄ нельзя сравнивать, вторая соль(Li₂SO₄) сильного основания и сильной кислоты не гидролизуется
д) K₂S и K₂SO₄ нельзя сравнивать, гидролизуется только первая соль.
ответ: в паре в) Fe(NO₃)₂ и Fe(NO₃)3 первая соль подвергается гидролизу в меньшей степени, чем вторая: