Question

50 .
найдите начальную скорость реакции
h2o2+2hi=i2+h2o2,если смешали равные объёмы 0.02м раствора пероксид водорода и 0.05м раствора иодоводородной кислоты. константа скорости равна 0.05 л/моль *с

Answer 1

Для решения этой задачи, мы сначала должны записать уравнение скорости реакции. В данном случае, у нас есть уравнение реакции:

H2O2 + 2HI -> I2 + 2H2O

Теперь, воспользуемся законом действующих масс для реакции первого порядка. Закон действующих масс гласит, что скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагентов, возводимых в степень, равную коэффициентам уравнения реакции.

v = k[H2O2]^a [HI]^b

где v - скорость реакции, k - константа скорости реакции, [H2O2] и [HI] - концентрации па реагентов, a и b - степени, к которым нужно возвести концентрации реагентов.

Зная, что смешаны равные объемы растворов, предполагаем равенство концентраций H2O2 и HI, так как это в соответствии с уравнением реакции, и допустим, что начальная концентрация H2O2 и HI равна х.

Тогда, мы можем записать:

[H2O2] = [HI] = х

Теперь, подставим эти значения в уравнение скорости реакции:

v = k(х)^a (х)^b

k = 0,05 л/моль*с

Мы хотим найти начальную скорость реакции, поэтому нам необходимо узнать степень a и b.

Исходя из уравнения реакции, коэффициент перед H2O2 равен 1, поэтому a = 1.
Коэффициент перед HI равен 2, поэтому b = 2.

Теперь, мы можем записать уравнение скорости реакции с известными значениями:

v = 0,05(х)^1 (х)^2

Учитывая, что равные объемы растворов были смешаны, начальная концентрация H2O2 и HI равна х = 0,02 М.

Теперь, мы можем подставить это значение в уравнение скорости реакции:

v = 0,05(0,02)^1 (0,02)^2
v = 0,05 * 0,02 * 0,04
v = 0,00004 л/моль*с

Таким образом, начальная скорость реакции составляет 0,00004 л/моль*с.