Объяснение:
Какие свойства проявляют в окислительно-восстановительных реакциях данные вещества: 1. H2SO4 H2S SO3 (S); 2. Mn KMnO4 MnO2 (Mn); 3. K2Cr2O7 Cr Cr2O3 (Cr);
1. H2SO4 - только окислитель
H2S - только восстановитель
SO3 - окислитель
S - и окислитель и восстановитель ( в зависимости от условий проведения реакции).
2. Mn - только восстановитель
KMnO4 только окислитель
MnO2 - и окислитель и восстановитель ( в зависимости от условий проведения реакции).
3. K2Cr2O7 - только окислитель
Cr - только восстановитель
Cr2O3 (Cr); и окислитель и восстановитель ( в зависимости от условий проведения реакции).
А - Zn
Б - ZnO
Объяснение:
Предположим, что вещество А - это цинк Zn и проверим свое предположение:
2Zn +O2 = 2 ZnO
Молярная масса цинка 65 г/моль, молярная масса оксида цинка 81 г/моль, а это в 1.246 раз больше: 81/65 = 1.246
Значит, наше предположение верно.
Напишем все необходимые реакции:
2Zn +O2 = 2 ZnO
ZnO +2HCl = ZnCl2 +H2O
ZnO +2NaOH = Na2ZnO2 + H2O
Zn + H2O = ZnO + H2
ZnO + C = Zn + CO