MgO+2HNO3=Mg(N03)2+H20 определяем молярную массу оксида магния=40 г\моль число молей его=80\40=2 моль молярная масса азотной кислоты=63 г\моль число молей азотной кислоты=126\63=2 моль число молей нитрата магния равно по недостатку 1 молю определяем это по количеству вещества,стехиометрическим коэффициентам. Оксид магния взят в избытке-2 моль азотная кислота взята также 2 моль,но перед ней коэффициент 2 ,а перед нитратом магния коэффициент 1,значит по этому количеству и рассчитываем массу нитрата магния=148х1=148 граммов молярНая масса нитрата магния=148 г\моль при выходе 50% масса его будет равна 74 граммам 148 г100% Х50% Х=74 Г
Объяснение:
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O ( оксид алюминия, соляная кислота, хлорид алюминия, вода)
Na2O + 2HBr = 2NaBr + H2O (оксид натрия, бромоводород, бромид натрия, вода)
K2O + SO2 = K2SO3 ( оксид калия, оксид серы(4), сульфит калия)
2Ba + O2 = 2BaO (барий, кислород, оксид бария)
NaOH + Al(OH)3 = Na[Al(OH)4] ( гидроксид натрия, гидроксид алюминия, тетраалюминат натрия)