Дано:
V (прир.газа) = 235,8 л
φ (CH4) = 95%
Найти:
m (CO2) - ?
1) Написать уравнения реакций:
CH4 + 2O2 => CO2 ↑ + 2H2O;
CO2 + Ca(OH)2 => CaCO3 ↓ + H2O;
2) Вычислить молярную массу CO2:
M (CO2) = Mr (CO2) = Ar (C) + Ar (O) * 2 = 12 + 16 * 2 = 44 г/моль;
3) Вычислить объем CH4:
V (CH4) = φ (CH4) * V смеси / 100% = 95% * 235,8 / 100% = 224,01 л;
4) Вычислить количество вещества CH4:
n (CH4) = V (CH4) / Vm = 224,01 / 22,4 = 10 моль;
5) Определить количество вещества CO2:
n (CO2) = n (CH4) = 10 моль;
6) Вычислить массу CO2:
m (CO2) = n (CO2) * M (CO2) = 10 * 44 = 440 г.
ответ: Масса CO2 составляет 440 г.
1) Находим массу 1 моля HCl:
М(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 г/моль
2) Находим постоянную Вант-Гоффа для HCl по формуле:
i = 1 + α * (ν - 1)
где: α – степень диссоциации, выраженная в долях единицы.
ν – число ионов, которое образуется при диссоциации 1 молекулы.
Так как HCl в растворе диссоциирует следующим образом:
HCl → Н⁺ + Cl ⁻
то ν = 2, тогда:
i = 1 + 0,75 * (2 - 1) = 1,75
3) Повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем (100°С) определяют по формуле:
ΔТ = i * K * m(HCl) * 1000 / (m(H₂O) *(М(НСl) )
где: К – эбуллиоскопическая константа, для воды К = 0,52
i = постоянная Вант-Гоффа, i = 1,75
m(HCl) - масса HCl в граммах. m(HCl) = 7,3 г
(m(H₂O) - масса растворителя. (m(H₂O) = 400 г
М(НСl) - масса 1 моля НСl. М(НСl) = 36,5 г/моль
ΔТ = 1,75*7,3*1000/(400*36,5) = 0,875°
Значит температура кипения раствора равна:
Ткип = 100 + 0,875 = 100,875°С