Реакция протекает согласно уравнения: 2NaCl+H2SO4=Na2SO4+2HCl
Атомный вес натрия Na=23 Атомный вес хлора Cl=35,5 Атомный вес водорода Н=1
Моль вес хлорида натрия NaCl=23+35,5=58,5 грамм/моль Моль вес хлороводорода HCl=1+35,5=36,5 грамм/моль
Так как указан вес хлорида натрия считаем, что серная кислота в избытке. Рассчитаем выход хлороводорода согласно стехиометрических коэффициентов реакции: 2*58,5(117) - 2*36,5(73) 11,7 - Х Х=11,7*73/117=7,3 грамма
Так как выход составляет 90% то мы получим 7,3*90/100=6,57 грамм.
Вещества красного цвета:
Cu2O - оксид меди (I)
HgS - сульфид ртути (II)
Fe(NCS)3 - тиоцианат железа (III)
Ag2CrO4 - хромат серебра
Р (красн.) - красный фосфор
Pb3O4 - оксид свинца (II, IV) или свинцовый сурик
CdSe - селенид кадмия
Co(NO3)2 - нитрат кобальта (II) (в растворе)
Вещества зеленого цвета:
Соли никеля (II) - NiSO4 * 7H2O, NiCl2 и др.
Гидроксокарбонат меди (II) - Cu2(OH)2CO3
Оксид хрома (III) - Cr2O3
Сульфат железа (II) - FeSO4
Нитритокупратные комплексы в растворе - н-р, Na4[Cu(NO2)6]
Тиосульфатокупратные комплексы в растворе - н-р, Na2[Cu(S2O3)2]
Хлорофил